7．共价键一定不会出现在

　　A．分子晶体中　　　　　　 　　B．原子晶体中 　　C．离子晶体中　　　　　　 　　D．金属晶体中

6．下列物质按熔点由高到低排列的顺序正确的是

　　A．NaCl、SiO₂、CO₂、Na 　　B．Na、NaCl、CO₂、SiO₂ 　　C．Na、CO₂、NaCl、SiO₂ 　　D．SiO₂、NaCl、Na、CO₂

5．下列各组物质气化或熔化时，可克服的微粒间相互作用属于同种类型的是

　　A．碘和干冰升华　　　　　　　 　　B．SiO₂和CaO熔化 　　C．NaCl和Al熔化　　　　　　 　　D．硫和硅熔化

4．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是

　　A．6个，120°　　　　　　　　 　　B．6个，109°28′ 　　C．5个，109°28′　　　　　　 　　D．5个，120°

3．氮化硼很难熔化，加热至3000℃时即气化，下列对氮化硼的叙述中，不正确的说法是

　　A．氮化硼是分子晶体　　　　　　 B．氮化硼是原子晶体 　　C．氮化硼是离子晶体　　　　 　　D．它的化学式为BN

2．下列物质熔化或气化时，不破坏化学键的是

　　A．碘　　　　　　　　　　　　 　　B．氯化镁 　　C．金刚石　　　　　　　　　　 　　D．干冰

1．在离子晶体中不存在的相互作用是

　　A．离子键　　　　　　　　　　 　　B．极性键 　　C．非极性键　　　　　　　　　 　　D．范德华力

3. 1996年诺贝化学奖授予对发现C₆₀有重大贡献的三位科学家.C₆₀分子是形如球状的多面体(如图13),该结构的建立基于以下考虑:

①C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;

②C₆₀分子只含有五边形和六边形;

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图 13

据上所述,可推知C₆₀分子有12个五边形和20个六边形,C₆₀分子所含的双键数为30.

请回答下列问题:

(1)固体C₆₀与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是:______.

(2)试估计C₆₀跟F₂在一定条件下,能否发生反应生成C₆₀F₆₀(填“可能”或“不可能”)_________________________,并简述其理由： ___________________.

(3)通过计算,确定C₆₀分子所含单键数.C₆₀分子所含单键数为_______________.

(4)C₇₀分子也已制得,它的分子结构模型可以与C₆₀同样考虑而推知.通过计算确定C₇₀分子中五边形和六边形的数目.

C₇₀分子中所含五边形数为____________,六边形数为________.(97年 36题 12分)

[答案(1)金刚石 金刚石属原子晶体,而固体C₆₀不是,故金刚石熔点较高.　 (1分)

　(2)可能因C₆₀分子含30个双键,与极活泼的F₂发生加成反应即可生成C₆₀F₆₀(1分)

也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90

C₆₀分子中单键为:90-30=60　 (1分)　 (答“2×30(双键数)=60”即给2分)

(4)设C₇₀分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组:

解得:五边形数x=12,六边形数y=25　　　 (各1分)

2．下图是石英晶体平面示意图(如图12)，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为____。原硅酸根离子SiO4^4-的结构可表示为二聚硅酸根离子Si2O7^6-中，只有硅氧键，它的结构可表示 为__________。(96年 29题4分)

[答案]1:2(1分)　　　　　　　　　　 (3分)　　　　　　 图12

1．在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有___________(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任意两个C-C键的夹角都是__________(填角度)。(92年 32题2分)

[答案]6 (1分) 109°28′(或109。5°)(只写出109°，可以给分)　 (1分)