22．(12分)一定温度下，将3molA气体和lmolB气体通过一密闭容器中，发生如下反应

3A(g)+B(g) xC(g)；△H＜0

请填写下列空白：

(1)若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为O．4mol/L。

①1min内，B的平均反应速率为　　　　　　　　　　

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度　　　　 O．8m01／L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是　　　　　 ；　　

④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式　　　　　　　　　 。

(2)若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数　　　　　　 22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②欲使反应达到平衡时C的物质的量是①中平衡的2倍，则起始物质改加　　　 molC即可。

21．(2分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族

C、E 同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成

电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物。请回答下列问题：

(1)B的简单阴离子的结构示意图　　　　　　　　　　　　 　。

(2)A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为　　　　　　　　　　　 (用离子符号表示)

②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式 　　　　　　　　　　　　　。

(4)A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式

(5)标况下，1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量。则此反应的热化学方程式为

20．(8分)分别取40mL的0 50mol／L盐酸与40mL 0．55mol／L氢氧化钠溶液进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、　 　　、　 　　。

(2)为什么中和热测定中要用稍过量的碱(或酸)：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g／cm³，又知中和后生成溶液的比热容c=4 18J／

(g·℃)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H = 　　　　　　; (结果保留一位小数)

(4)上述实验数值结果与中和热的理论值57．3 kJ／mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填

字母)　　　　　　　　　　　　　　 。

a．实验装置保温、隔热效果差　　 b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数

c.分多次把Na0H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

19．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

下列表述中正确的是

　 A．反应的化学方程式为：2M N　 B．t_z时，正逆反应速率相等，达到平衡

　 C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率　 D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

18．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：

2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol／L若维持体积和温度不变，按下

列四种方式加入起始量，达平衡后，C仍为wmol／L的是

　 A、4molA+2molB　 　　　B、2molA+1molB+3molC+1molD

　 C、3molC+1molD+1molB 　D、3molC+1molD

16．右图表示外界温度和压强对反应L(s)+G(g) 2R(g)△H>0的影响，图中Y的意义为

　 A．平衡混合气中R的体积分数　

　B平衡混合气中G的体积分数

　 C．L的转化率　　　　　　　

D．R的产率

17恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2N0₂(气) N₂0₄(气)达到平衡后，再向容器内通入一定量N0₂，又达到平衡时，N₂0₄的体积分数

　 A．不变　　 B．增大　　 C.减小　 D.无法判断

15．反应：A(气)+3B(气) ±2C(气)△H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低

下列叙述中正确的是

　A 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

　 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

　 C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

　 D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反虑方向移动

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

　 A. K_z Cr_zO₇溶液的颜色随溶液的PH变化而变化。

　 B. 绿色的氯水光照后颜色变浅

　 C．由H₂、I_z蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

　 D．在含有Fe(SCN)²⁺的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

13．可逆反应：2N0₂2NO+0₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

　 ①单位时间内生成n mol0₂的同时生成2n molNO₂

　 ②单位时间内生成nmol0₂的同时，生成2nmolNO

　 @用N0₂、NO、0₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

　 ④混合气体的颜色不再改变的状态　　 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

　 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

　 A．①④⑥　　 B．②③⑤　　 C. ①③④　 D.①②③④⑤⑥

12．同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是

A. 2NO(g) 　N₂(g)+0₂(g)　　 B．2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)

C. 2N0₃ (g)=4N0₂(g)+O₂(g)　 D．2N0₂(g)2NO(g)+0₂(g)