21．二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂.常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体.性质非常不稳定.温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等——青夏教育精英家教网—

21．(14分)二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂溶液，其反应的化学方程式为

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60-80℃之间。控制温度的目的是　　　　　　　　　，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是　　　　　

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放　　　 (填字母)。

A．20mL 60℃的温水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．100mL冰水

C．100mL饱和食盐水　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为　　　　　　　　　

(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5-6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO₂、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

　　　　步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

　　　　步骤2：调节水样的pH至7.0-8.0；

　　　　步骤3：加入足量的KI晶体；

　　　　步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；

　　　　步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

　　　　步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。

①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是　　　　　　　

②步骤1-4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为:

，则步骤4中加入的指示剂为　　　　　　，滴定达到终点时溶液的颜色变化为　　　　　　　　　　

③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：

④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为　　　　　　　　(填化学式)

20．(4分)(1) 玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。下列实验中至少用到其中两个用途的是　　　　　 (填代号)。

① 配制一定物质的量浓度的溶液　　　　　　 ② 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定

③ 用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜　 ④ 测定某溶液的pH

⑤ 从草木灰(主要成分碳酸钾)中提取钾盐　 ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟

(2)某天然碱的化学组成可能为aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O (a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17．(8分)四川多产五倍子，以五倍子为原料可制得化合物A，A的结构简式如右图所示：

(1)1molA最多可与　　　　 mol NaOH反应。