Z+W。
29．(14分)
A、B、C、D、E五种短同期元素，它们的原子序数依次增大。①A元素组成的单质是密度最小的物质；②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；③D原子的电子层数与最外层电子数之比为3:1；④E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
倍；⑤A、B、D、E四种元素，每一种均能与C元素形成原子个数比不相同的若干化合物。⑥甲、乙依次是D、E两种元素最高价氧化物对应的水化物。请回答下列问题：
(1)写出B、C两种元素中，只由一种元素的原子构成的常见离子的符号： (至少两个)。
(2)反应快慢是化工生产考虑的重要因素。请选用以上元素组成的化合物，写出一个使用催化剂增大反应速率的工业生产实例： (用化学方程式表示)。
(3)BA4是一种重要能源物质，右图是1.01×105Pa下，
1 mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为： 。
(4)同时含有四种元素A、C、D、E的两种化合物彼此发生反应的离子反应方程式是 。
(5)常温，将一定浓度甲溶液逐滴加入到20.00mL 0.1mol/L的乙溶液中。
①若反应后混合溶液的pH如下表(设溶液混合后体积不变，且lg2=0.3),请填写空白：
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实验编号 |
甲溶液的体积(mL) |
乙溶液的体积(mL) |
混合溶液的pH |
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1 |
10.00 |
20．00 |
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2 |
25.00 |
20.00 |
7.0 |
②为了准确测定甲溶液的浓度，可选 作为指示剂(填字母)。
A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊
(6)在标准状况下，若将11.2L气体BC2通入500mL 2mol/L的甲溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
28.(14分)
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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G |
A |
I |
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B |
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C |
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D |
E |
F |
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H |
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试回答下列问题：
(1)在一定条件下，A和C可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其固态时晶体类型为 , A和B形成的化合物具有高熔点和高硬度的特性，是一种新型无机材料，其晶体中所含的化学键类型为 。
(2)I的一种氢化物为10e-,则其VSEPR模型为_____________，中心原子的杂化类型为_______。
(3)元素G的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
(4)D的基态原子的电子排布式为 ，E在形成化合物时它的最高化合价为_________。
(5)B单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如丙所示：
晶胞中B原子的配位数为 ，一个晶胞中B原子的数目为 。
26．(10分)元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
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元素 |
A |
B |
C |
D |
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性质 结构 信息 |
单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同。 |
原子核外电子占了4个原子轨道 |
最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E。 |
氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F。 |
(1)E中阳离子的电子式为 。
(2)写出D单质直接转化成F的离子方程式 。
(3)E的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为 。
(4)B元素最简单的氢化物分子为 分子(填“极性”或“非极性”)。已知，该氢化物和空气可作燃料电池，写出在碱性介质中该电池的负极的电极反应式 。
高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是( )24．根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )
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元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
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原子半径／nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.104 |
0.066 |
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主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、－2 |
－2 |
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2－的核外电子数相等
H++ N3－