常温下.某溶液中由水电离出来的c(H+)＝1.0×10-13mol•L-1.该溶液可能是①盐酸 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．——青夏教育精英家教网—

2、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)＝1.0×10^-13mol•L^－1，该溶液可能是①盐酸 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液　　 A．①④ 　　B．①② 　　C．②③ 　D．③④

1、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A.氯化铝　　B.碳酸氢钠　　　C.硫酸镁　　D.高锰酸钾

26、(10分)如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，回答：

　 ⑴ 电源电极X名称为____________。

⑵ pH变化：A池________，B池_______，C池________。

⑶ 通过5min时，B中共收集224mL气体(标

　况)，溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶

液的物质的量浓度为______________。

⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH = ______。

25、(7分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

　 (1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______________为止。

　(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是(　　 )　　

(A)酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 (B)滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥(C)酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(D)读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为______mL，终点读数为______mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝

23(7分)常温下，将0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，

(1)用方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：

__________________________________、

__________________________________。

(2)溶液中共有　　　　　种不同的粒子。

(3)这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是　　　　，浓度为0.02mol/L的是　　　　　　。

(4)物质的量之和为0.1mol的二种粒子是_______________________________________。

24、(10分)(1)用广泛pH试纸测定纯碱溶液的pH的操作方法是：取一段pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用_______________________________________________________________下面是某同学用广泛pH试纸测定纯碱溶液的pH数据，其中合理的是_______(填字母)　　　

　(A) 3　　　 (B)　 11　　　 (C) 11.5；你做出上述判断的理由是(用简要文字和离子方程式表达)___________________________________________________________________(2)向在上述纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变为______色。若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是________________________________________。

22、下列变化的熵变大于零的是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H₂O(l)　　　 H₂O(g)　　　　　　　　　　B．CO₂(g)　　　 CO₂(s)