20．(6分)Ⅰ．(1)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是　 (　　 )

　　 A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定　　　

B．锥形瓶未用待测液润洗　　　　

　　 C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

　　 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

(2)现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH) = _______________。

　Ⅱ．甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下:

乙同学设计的表格和实验记录结果如下:

请回答下列问题：

(1)你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理　　　 (填“甲”或“乙”)，你判断的依据是　　　　　　　　。

(2)分析你在(1)中选择的表格中的实验数据[若c(HCl)=0.10 mol·L^-1]，则测得的c(NaOH)=　　　　　　 mol·L^-1。

19. (6分)硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有　　　　　　　　　 。

　　　 (a) 容量瓶　　　　　　　　　　　　　 (b) 烧杯　　　　　　　　　　　　　　 (c) 烧瓶

(2)步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是　　　　　　　　 。

　　　 (a) 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比　　　　　　　　　 (b) 确定下一步还原所需铁的量

(c) 确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　　　　　　　　 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

　　　　　　　 6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下

　　　　　　　 6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NO↑ + 4H₂O

已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的得弊，利是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，弊是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

聚合硫酸铁溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比。

(4)测定时所需的试剂　　　　　　　　　 。

　　　 (a) NaOH　　　　　　　　　　　　　　 (b) FeSO₄　　　　　　　　　　 (c) BaCl₂　　　　　　　　　　　 (d) NaClO₃

(5)需要测定　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 的质量(填写化合物的化学式)。

(6)选出测定过程中所需的基本操作　　　　　　　　　 (按操作先后顺序列出)。

　　　 (a) 萃取、分液　　　　　　　　　 (b) 过滤、洗涤　　　　　　　　　 (c) 蒸发、结晶

　　　 (d) 冷却、称量　　　　　　　　　 (e)烘干或灼烧

18．(6分)⑴合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。

　①20 MPa -50 MPa　　 ②500℃的高温　　 ③铁触媒作催化剂　 ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中

(2)一定条件下NH₃的平衡体积分数随n(N₂)变化如图所示 (T－温度)。

则T₂_____T₁ (填>、=、<)，判断的依据是：______________________________________。

⑶相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N₂和3 mol H₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁ kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂ kJ。则：a_____b，Q₁_____ Q₂， (填>、=、<)。

17．(10分)在常温下，下列五种溶液：

①0.1 mol/L NH₄Cl　　　 ②0.1 mol/L CH₃COONH₄　　 　③ 0.1 mol/L NH₄HSO₄　　

④0.1 mol/L NH₃·H₂O和0.1 mol/L NH₄Cl混合液　　　　 ⑤0.1 mol/L NH₃·H₂O

请根据要求填写下列空白：

(1)氯化铵溶液呈酸性的原因(用离子方程式表示)________________________________。为探究氯化铵溶液呈酸性是由NH₄⁺引起的，请你设计一个简单的实验方案___________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________。

(2)在上述五种溶液中，pH最小的是　　 ；在溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②　　　　 ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”)；在溶液④中NH₃·H₂O和　　　　　 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

(3)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度____ NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：c(CH₃COO^－) 　　　　　　　c(NH₄⁺)(填“＞”、“＜”或“＝”)

16．有一种铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，恰好使其中Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，该样品可能的化学式是(　　 )

　　 A．Fe₂O₃　　　　 B．Fe₃O₄　　　　　　 C．FeO 　　　　　　D．Fe₅O₇　　

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

15． 常温下，将等物质的量的Mg和Al相混合，取等质量的该混合物四份分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后放出最多的是(　 )

A．盐酸　 　　　　　　　　　　B．

C．溶液　　　　　　　　 D．

14.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图)，一定没有沉淀生成的是(　 )

13．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图2所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位：mol·L^-1) (　　 )

12．燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用，比如以甲烷为燃料的电池，其电极反应为：

　负极：CH₄ + 10 OH^－→ CO₃^2－+ 7H₂O + 8e^－　　正极： O₂+ 4e^－+ 2H₂O→4OH^－

　今欲得27 mL水，则电池的电子转移数量为(　　 )

　A．1mol　 　　　　　　　 　　B．2mol　 C．4mol　 　　　　　　　　　　 D．6 mol

11．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是(　　 )

　　 A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合:c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　 B．0.1mol/L硫化钠溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(S^2－)+ c(OH^－)+ c(HS^－)

　　 C．0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

　　 D．相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中

c (Na⁺)> c (X^-), 则有关系：c (HX) + c (H⁺) = c (Na⁺) + c (OH^-)