6．下列操作达不到预期目的的是

①石油分馏时把温度计插入液面以下 ②用溴水除去乙烯中混有的SO₂气体 ③用乙醇与3mol·L^-1的H₂SO₄溶液混合共热到170℃制乙烯　 ④将苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯　 ⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔

A．①②④　　　　　 B．③⑤　　　　　 C．②③④⑤　　　　　　 D．①②③④

　 A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸　 　　　　　 B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚

　 C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸　　　　　 D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸

5．把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是

A． NaOH溶液　　　　　　 B．CH₃COOH　 C． 稀HNO₃ 　　　　 D．CH₃CH₂OH　

4．能用分液漏斗分离的混合物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．液溴和四氯化碳　　 B．甘油和乙酸　 C．生石灰和乙醇溶液　 D．苯和蒸馏水

3．下列关于乙醇的物理性质的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．乙醇是容易挥发的液体　　 B．是无色透明的且难溶于水的液体

C．密度比水小，沸点是比水高D．乙醇可以用来萃取碘水中的碘

2．下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．C₂H₆和C₄H₁₀一定是同系物

　　　 B．在相同条件下，燃烧等物质的量的C₂H₄和乙醇，消耗O₂体积相同

　　　 C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体

　　　 D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等

1．下列各组物质的最简式相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．乙酸和乙二酸　 B．丁酸和乙酸　　　 C．甲醛和乙酸　　 D．乙二酸和乙二醇

16、(16分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验用品　 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液等。

仪器：①　　　　　 ，②　　　　　 ，③　　　　　 ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式)

(4)实验结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论_______________________________________

____________________________________________________________________________。

江苏省睢宁高级中学2008-2009学年度第2学期必修2

15、(6分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列　　　 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h　　 ②b、g、k　　 ③c、h、1　　 ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

a．原子核对核外电子的吸引力　　 b．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^－1)：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量　　　　　　 __________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的　　　 (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式　　　　 。③Y是周期表中　　　 族元素。

④以上13种元素中，　　　 (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

14、(14分)下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是　　　　 ，除⑩外原子半径最大的是　　　　 。

(2)①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是　　　　　　　

(3)①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　

(4)元素⑦的氢化物的化学式为　　　　　 ；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为　　　　 ；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(6)①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　

_________________________________________________________________________。

(7)③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为　　　　 _________________；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为　　　 _____；⑦⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_______________________________。

13、(5分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体。

(1)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(填化学式)：

___________＞___________

(2)A和B可形成原子个数比为1∶1的化合物，其化学式为____________。

(3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，

写出反应的化学方程式_______________________________________________。

(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式__________________________________________。