3、已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

B．AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag⁺)=c(Cl^-)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag⁺)×c(Cl^-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

2、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H⁺和OH^-浓度的乘积为1×10^-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO₃^－、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－　　　　 B．I^－、NO₃^－、K⁺、NH₄⁺

C．MnO₄^－、Cl^－、SO₄^2－、K⁺　 　　　D．SiO₃^2－、SO₃^2－、Na⁺、Cl^－

1、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

37．(10分)由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。

(1)A的相对分子质量为　　　　　　　　　 。

(2)若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都

是无机物时，化学式分别为　　　　 、　　　　 ，

A、B都是有机物时，化学式分别　　

为　　　　　　 、　　　　　　 。

(3)某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H₂SO₄(减少的体积恰好等于消耗氧气的体积、足量碱石灰(体积减半)，又知通过浓H₂SO₄与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在105℃和1.01×10⁵Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成。

36．( 10分)仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：

肉桂醛F(分子式为C₉H₈O)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

　 已知：反应⑤为羟醛缩合反应。请回答：

(1)肉桂醛F的结构简式为：　　　　　　　　　　　　　 。E中含氧官能团的名称为　　　　　　　　　　 。

(2)反应①-⑥中符合原子经济性的是　　　　　　　　　　　 。

(3)写出下列转化的化学方程式：

②　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

写出有关反应的类型：②　　　　　　　 ⑥　　　　　　　 。

(4)符合下列要求的E物质的同分异构体有　　　　　 种(苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类)。

35．(10分)某同学用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：

(1)在大试管中先加入3mL　　　　 ，然后一边摇动一边慢慢地加入2 mL　　　 和2 mL乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片。按上图连好装置，用酒精灯对大试管小心均匀加热，当观察到明显现象时停止实验。

(2)与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用有：

①　　　 　　　　　　　　　　，②　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醇反应得到的酯(未用饱和Na₂CO₃溶液承接)提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。但他们的结果却不同：

①甲得到了不溶于水的中性酯；

②乙得到显酸性的酯的混合物；

③丙得到大量水溶性物质。

试分析产生上述各种现象的原因 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)下图是某同学探究“分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”实验操作步骤流程图。

请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称。

34．(10分)(1)某化工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

①甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？

甲________________，乙_____________，丙________________。(填“能”或“不能”)

②在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？_________________。应增加哪些措施防止污染？__________________________。

(2)已知MgCl₂·6H₂O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl₂·6H₂O的综合利用：

请回答下列问题：

①在图中的括号内填写适当的反应条件。

②Mg(OH)₂固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^－。向体系中加入(至少填两种不同类别的物质)______　 、________，有利于Mg(OH)₂溶解。

③依据绿色化学的原子经济的概念(即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物)，203 kg MgCl₂·6H₂O原料，可以获得29.8 kg MgO、________kg 36.5%的盐酸和________kg MgCl₂。

33．(8分)在课堂上，老师演示了金属Na与CuSO₄溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)₂沉淀而没有发现Cu单质生成。但某同学心中在想，会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜想是否正确。

假如该同学是你，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品。

(1)实验探究的目的：_____________________________。

(2)探究所依据的化学原理：_____________________________。

(3)实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、_____________和_____________；金属Na、_____________和_____________。

该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的药品均没有问题。你认为该黑色难溶物是_____________，生成该黑色难溶物的原因是___________________________________。

32．(8分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。

[提出问题]

① Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

② 通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？

③ CuO能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？

[实验方案]

⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、　　　　 　、　　　 (填试剂)，同时进行进行相关实验。

⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu(OH)₂固体，加热至80℃-100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式为　　　　 。

⑶ 为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置装置未画出)：

实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色。同时生成一种无污染的气体。

[实验结论]

⑴ Cu(OH)₂具有两性。证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象是　　　　　 　　　　　　。

⑵ 根据“实验方案⑵”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是　　　　　 ；　　　　　 。

⑶ CuO能被NH₃还原。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

[问题讨论]

有同学认为NH₃与CuO反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

31．(4分)某研究性学习小组在整理实验室化

学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，　

标签破损，如右图。某同学根据中学化学知

识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了

如下猜想和验证，选择你认为完全正确(包括猜

想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象

及结论)的选项　　　　　　　 (多选倒扣分)。

除上述五种可能之外，写出你认为还有可能物质的化学式(1种)：　　　　 。