5．一定条件下反应2AB(g) 　A₂(g)+B₂(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 　2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol　 　　　　B. 2.8 mol 　　　　　C. 2.4 mol　 　　　D. 1.2 mol

3．过程的自发性的作用是

A．判断过程的方向　　 　　　　　　　　　　B．确定过程是否一定会发生

C．判断过程发生的速率　　 　　　　　　　　D．判断过程的热效应

2．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

1．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·s)　 　　　　　　　B．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·s)

C．υ(C)＝ 0.8 mol/(L·s)　　　 　　　　　D．υ(D)＝ 1 mol/(L·s)

28．(5分)右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。通过计算回答：

此盐酸？(水的密度以1.00g/cm³计)

(2)该盐酸25.4mL与2.00 mol·L^－1的NaOH溶液100mL混合，

再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液中氢离子的物质的量

27．(9分)①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

(1)上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　 ，

　　 该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是(写化学式)　　　　 ，

　　 该化合物中，化学键的类型为　　　　　　　 (填“离子键”或“共价键”)。

(3)试用单线桥法表示元素④最高氧化物的水化物与Cu反应过程中电子转移的数目和方向　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应中作氧化剂的是(写化学式)　　 　　　　　　。

(4)试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程　　　 　　　　　　　　　　　　。

26．(6分)氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：

回答下列问题：

(1)装置I中，仪器a的名称叫________。

(2)当Cl₂气流通过一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)当有少量Cl₂气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为________　　　　　　　 。

(4)当Cl₂气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？　　　　　　 。

(5)装置V的作用是________________________________。

25．(6分)汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。

(1)写出CO与NO反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)控制城市空气污染源的方法可以有　　　　　　　　 (多选)

A． 开发新能源　 B． 使用电动车　 C． 植树造林　　 D．　 戴上呼吸面具

24．(5分)现有下列五种物质　 A．食盐 　B．食醋　 C．苹果汁　 D．葡萄糖　 E．青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

　 　　富含维生素C的是　　　　 ；可直接进入血液，补充能量的是　　 　；应用最广泛的抗生素之一的是　　　 ；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是　　　 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的　　　　　　 　。