15、下列有关反应的化学方程式正确的是：

　　　 A．Na₂S溶液显碱性的原因：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

　　　 C．铝热反应：2Fe+Al₂O₃　　　 2Al+Fe₂O₃

　　　 D．Fe与稀硝酸反应的离子方程式是：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

14、已知建立化学平衡的可逆反应：X(g)+Y(g)3Z(g)，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是：

　　　 A．生成物的质量分数一定增大　　　　

　　　 B．生成物的浓度一定增大

　　　 C．反应物的转化率都增大　　　　　　　　

　　　 D．生成物的质量一定增大

13、下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是：

　　　 A．pH=1的溶液中：NO₃^-、I^-、Fe²⁺、K⁺ 　

　　　 B．pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、C1^-、SO₄^2-

　　　 C．pH=14的溶液中：S^2-、SO₃^2-、Na⁺、K⁺

　　　 D．由水电离出c(H⁺)=10^-14mol·L^-1溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

12、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠溶液恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是：

　 A．V₁>V₂　　　 　 B．V₁<V₂ 　　　 C．V₁=V₂　　　　　 D．V₁≤ V₂

11、下图表示温度、压强对平衡N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0的影响，Y轴是指：

　　　 A．平衡气体中NH­₃的体积分数　　　

　　　 B．H₂的转化率

　　　 C．N₂的物质的量　 　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．正反应速率

9、用惰性电极电解饱和Na₂SO₄溶液，若保持温度不变，则一段时间后：

　　　 A．溶液pH变大　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．c(Na⁺)与c(SO₄^2-)的比值变大　　　　　　　　　　　　　　

　　　 C．溶液浓度变大，有晶体析出　　　　

　　　 D．溶液浓度不变，有晶体析出

　　　 A．10mL0.5mol·L^-1CH₃COONa溶液与6mL 1mol·L^-1盐酸混合；

　　 　　c(C1^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　 B．0.1mol·L^-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)>c(H₂B)>c(B^2-)

　　　 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)

　　　 D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄C1溶液；

c[(NH₄)₂CO₃]<c[(NH₄)₂SO₄]<c(NH₄C1)

8、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C₂H₆+18OH^-→2CO₃^2-+12H₂O+14e^-，下列叙述中不正确的是：

　　　 A．正极发生反应是：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

　　　 B．参加反应的C₂H₆与O₂的物质的量之比为7：2

　　　 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

　　　 D．在电解质溶液中阳离子向正极移动

7、下列离子方程式正确的是：

　　　 B．用惰性电极电解饱和NaC1溶液：2C1^-+H₂O　　 C1₂↑+H₂↑+2OH^-

　　　 C．FeBr₂溶液中通入足量C1₂：2Fe²⁺+2Br^-+2C1₂=2Fe³⁺+Br₂+4C1^-

　　　 D．向CaC1₂溶液中通入CO­_2­气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

6、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来，

　 其主要的原因是：

　　　 A．利用电池外壳的金属材料

　　　 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

　　　 C．不使电池中渗泄的电解腐蚀其他物品

　　　 D．回收其中石墨电极

5、下列措施一定能使反应速率加快的是：

　　　 ①增加反应物的物质的量　　　　　　　　　 ②升高温度

　　　 ③缩小反应容器体积　　　　　　　　　　　　　 ④加入生成物　　　　 ⑤加入MnO_2­

　　　 A．全部　　　　　　　　 B．①②⑤　　　　　　 C．②　　　　　　　　　　 D．②③