30、(12分)某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。为什么会出现这些现象呢？该小组的同学对溶液的红色褪去提出了猜想，并进行了实验探究。

[作出猜想]

甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性．所以溶液红色褪去。

乙：因为氯气溶于水并与水反应，(模仿甲完成乙的猜想)__________▲_________。

[实验验证]

验证甲同学的猜想是否正确的方法是：

__________________▲___________________。

[拓展延伸]

类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：

29、A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4︰1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1︰1，丙中为2︰1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1︰1，戊中为2︰1。

⑴写出甲的分子式和丁的电子式：甲　 　　 　、丁　　 　 　；

⑵写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

28、下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据右图关系推断：

(1)化学式：

X____________，A___________，B____________。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是___________法、_______________法。

(3)请写出A与E反应生成D的化学方程式_______________________________________。

27、在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合时，回答有关问题。

(1)当A为盐酸、B为贝壳(粉末)、C为水玻璃时，小试管中的现象是　　　　　 　，其中发生的

离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)当A为浓氨水、B为生石灰、C为AlCl₃溶液，小试管中出现的现象是　　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　　　　　

(3)当A为浓硫酸、B为Mg、Al、Fe、Cu中的一种银白色片状金属、

C为品红溶液，小试管中溶液红色褪去，则B为　　 　　(填元素符号)，

A和B反应的方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

(4)装置D的作用是　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

26．下列顺序不正确的是

A．微粒半径Na⁺＜K⁺＜Cl^－＜S^2－ 　　　　 　　B．稳定性HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄　　　　 D．碱性KOH＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃ 　

(非选择题，共计48分)

25．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是　　

A．Na₂SO₃溶液(BaCl₂)　 　B．FeCl₂溶液(KSCN) 　C．KI(淀粉溶液) 　D．Na₂S(H₂O)

24．镁与很稀的硝酸反应生成硝酸镁、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸镁时，被还原的硝酸的物质的量为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．2mol　 　　B．1 mol　 　　　C．0.5mol　 　　　　D．0.25mol

23．下列化学反应的离子方程式正确的是：　　　　　　　　　　　　 　

A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：NH₄⁺ + HCO₃^- +2OH^- = NH₃·H₂O+ CO₃^2-+ H₂O

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe²⁺+H₂S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+H₂O

22、下列叙述正确的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

21、下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等