1、除去粗盐中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液

　 A．④②⑤　　　　 B．④①②⑤③　 　　　C．②⑤④①③　　　 D．①④②⑤③

17．在水溶液中，YO₃^n-和S^2-发生反应的离子方程式如下：

YO₃^n－+3S^2-+6H⁺==Y^-+3S+3H₂O

　 ①YO₃^n－中Y元素的化合价是____________________　

②Y元素原子的最外层电子数是___________________　

　 ③比较S^2-和Y^－的还原性___________________　(填“<”“>”或“=”)

16．在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)₂·8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴-4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用是　　 ___。(2)写出有关反应的方程式：　　　　　　 _________，该反应属　　　 反应。(3)实验中观察到的现象有　　　 　______________、　　　　 ____________和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是　　　　　　 _____

(4)通过　　　　 _____________现象,说明该反应为　　　　　 热反应,这是由于反应物的总能量　　　　 生成物的总能量。

15．请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化

A. 放出热量

B. 生成1molH₂O吸收热量245kJ　

C. 2molH和1molO所具有的能量大于1molH₂和1/2molO₂所具有的总能量　

D. 氢气和氧气的总能量大于水的能量

14．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是(　　 )

①燃烧时发生氧化反应　　　　　 ②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种再生能源　　　　　 ④燃烧时放出大量热量

A. ①②③　　　　 B. ①②④　　　 C. ①③④　　 　　D. ②③④

13．下列化学反应的热量变化可用：H⁺ (aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)，△H= -57.2kJ/mol表示的是

A．含有1molH₂SO₄的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合

B．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合

C．0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合

D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合

12．下列有关化石燃料的说法正确的是(　　 )

A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的

B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的

C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的

D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源

11．下列化学反应是吸热反应的是 (　　 )

A.2C(s)+O₂(g)2CO(g)　　　　 B.CH₄+2O₂2H₂O+CO₂　　

C.C(s)+CO₂(g)2CO(g)　　　　 D.2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)

10．等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q₁，生成液态水时放出热量Q₂，则Q₁与Q₂的关系是 (　　 )

　　 A. Q₁>Q₂　　　　　 B.Q₁<Q₂　　　　　 C.Q₁=Q₂　　　　　 D、无法确定

9．下列关于能量转化的认识中不正确的是

A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D.电灯工作时，电能全部转化为光能