3． 下列制取氧气的几种方法，从参加电子转移的元素种类来进行分类，与其他三种方法不属于同一类的是

A．KClO₃分解　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．H₂O₂分解　　　

C．KMnO₄分解　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．HgO分解

2． 按照物质的组成和顺序进行分类，HNO₃属于

①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④难挥发性酸 ⑤一元酸 ⑥化合物

A．①②③④⑤⑥　　　 B．①③⑤⑥　　　 C．①②⑤⑥　　　 D．①③④⑥

1． 下列实验操作都正确的选项是

①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶

②蒸发NaCl溶液时要用玻璃棒不断搅拌

③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量

④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色的变化

A．②④　　 　　B．②③④ 　　　　C．②③ 　　　　D．①②③④

34．(9分)6.4g铜与足量的18mol/L硫酸在加热条件下充分反应，化学方程式为：Cu+2H₂SO₄==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。根据方程式计算：

(1)消耗的硫酸溶液的体积？(2)被还原的硫酸的物质的量？

(3)生成的SO₂气体在标准状况下的体积？

33．(6分)用1kg溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸溶液的密度是1.29g/cm³，求其物质的量浓度。(计算结果保留两位小数)

32．(14分)为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)第①步操作的名称是　　　　　　　 ，第②步判断BaCl₂已过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)第④步加入试剂的化学式为　　　　　 ，相关的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)为测定精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学

转移溶液的示意图，图中的错误有　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)溶液配制过程中的下列操作会导致浓度偏低的是　　　　　　　　　 。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒。　　 B．移液时有少量溶液溅到刻线以上的内壁上。

　 C．定容时，水加多后用胶头滴管吸出。　 D．定容后经上下颠倒摇匀，静置后液面低于刻度线。

30．(4分)向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至混合液呈中性，反应的离子方程式为　　　　　　　 。向此中性溶液中继续加入Ba(OH)₂溶液，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(2分)某溶液由Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子组成，测得其中Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-的物质的量浓度之比为3∶1∶13，则溶液中Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-的物质的量浓度之比为　　　　　　　 。

28．(7分)氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃+N₂+3C===2AlN+3CO制得。据此回答下列问题：

(1)AlN中氮元素的化合价是　 　　　　　，AlN的摩尔质量是　　　　　　 。

(2)反应中氧化剂是(填化学式)　　　　 ，每生成1molAlN时消耗的还原剂的质量是　　　 。

(3)用单线桥标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。