27、某学习小组通过上网查阅资料得知:实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制取氯气,其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,据此,他们设计了以下实验方案探究Cl2的性质。

(1)实验时甲同学在B装置中未加入任何试剂,发现C、D中的红色纸条均褪色,由此甲同学得出结论:氯气具有漂白性。

   实验时乙同学向B装置中加入了某种试剂,发现C中的红色纸条不褪色而D中的红色纸条褪色,由此乙同学得出结论:氯气没有漂白性。

   你认为乙同学向B装置中加入的试剂是          ,甲、乙两同学谁的结论合理?

          

(2)丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷,并提出了解决方法。

   你认为存在的缺陷是              ,解决方法是(用化学方程式表示) 

(3)丁同学在B装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液,观察到B装置中溶液红色逐渐褪去。他提出两种可能的原因:①氯气与水反应成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,将酚酞氧化使溶液褪色;②氯气与NaOH反应使溶液褪色。请你帮他设计一个简单的实验验证褪色原因(简述实验步骤)。  

                      

(4)、教材中实验室制取氯气的化学方程式为          ,当有36.5克氯化氢被氧化时,生成标况下的氯气体积为    

 0  19926  19934  19940  19944  19950  19952  19956  19962  19964  19970  19976  19980  19982  19986  19992  19994  20000  20004  20006  20010  20012  20016  20018  20020  20021  20022  20024  20025  20026  20028  20030  20034  20036  20040  20042  20046  20052  20054  20060  20064  20066  20070  20076  20082  20084  20090  20094  20096  20102  20106  20112  20120  447348 

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