5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是(　　 )

①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液

A　 ①②③　　　　　　　　　　　　 B　 只有①③　　　　

C　 只有②③　　　　　　　　　　　 D　 只有①②

4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO₂，则1公顷柳杉每月吸收的SO₂的物质的量为(　　 )

A　 164kg　　　　　　　　　　 B　 2.5mol 　

C　 2500mol　　 　　　　　　　D　 2500g/mol

3．下列叙述正确的是(　　 )

A　 纯碱、烧碱均属碱　　　　　　　　　　　

B　 SiO₂、SO₂均属酸性氧化物

C　 凡能电离出H⁺的化合物均属酸　　　　　

D　 盐类物质一定含有金属离子

2．下列物质的用途错误的是(　　 )

A　 硅是制造太阳能电池的常用材料　　　　　

B　 二氧化硅是制造光导纤维的材料

C　 水玻璃可用作木材防火剂　　　　　　　　

D　 硅是制取水泥的原料

1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是(　　 )

A　 太阳能　　　　　　　　　 B　 石油　 　　　　

C　 天然气　　　　　　　　　 D　 酒精

24.(6分) 向50　mL浓度为18.4 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量的锌使H₂SO₄全部反应，生成标准状况下的气体16.8L。计算：

(1)反应中消耗的锌的质量；

(2)反应中生成的氢气的物质的量。

2008年下学期期末考试株洲市三校联考

23．(6分)2.4 g 镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。

求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。

(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

22．( 6分)某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题。

(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO₂具有　　　　 (填选项的字母，下同)，C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO₂具有　　　　　 。　　　

A．氧化性　　　 　　 B．还原性　　　　 　 C．漂白性　　　　　

(3)D瓶中盛有NaOH溶液，作用是　　　　　　　　　 。

(4)充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入

　　　　　　 (填选项的字母)。

A．HNO₃　　　　　　　　　 B．NaNO₃ 　　　　　　 C．NaHCO₃ 　　　　　 D．Na₂CO₃

四　 计算题　 (12分)

21．( 6分) (1)配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

⑵ 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：　　　　　　　　　　　　 。

20.(5分)某银白色固体A放在空气中可氧化成白色固体B；将A点燃，火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E；其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则可生成另一种气体G；F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸并生成D。

(1).写出下列物质的化学式：C：　　　　 ，D：　　　　　　 ，E：　　　　　　 ，G：　　　　　　 。

(2).写出A与D反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 　

三 实验题　 (12分)