5．下列电离方程式书写不正确的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．KIO3 = k+ + IO3－　　　　　　 　　 B．NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42－

C．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－　　　　 D．CaCl2 = Ca2+ + 2Cl－

4．胶体分散系与其他分散系的本质区别是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．是否有丁达尔现象　B．是否透明　C．分散质直径大小　D．是否稳定

3．原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型；⑵为卢瑟福行星运转式原子模型；⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型；⑷为近代量子力学原子模型；⑸为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是 (　　 )　　　　　　　　　　　

A．⑴⑶⑵⑸⑷　　　 　　　　　B．⑴⑵⑶⑷⑸　　

C．⑴⑸⑶⑵⑷　　　　　　　　 D．⑴⑶⑸⑷⑵

2．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：

实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在 (　　 )　　　　　　　 　　　　　　　　

A．甲橱　　　　　 B．乙橱　　　　　 C．丙橱　　　　　 D．丁橱

1．下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。　　

这里的钙、镁、钾、钠是指 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．元素　　　　　 B．分子　　　　 C．单质　　　　　 D．原子

16、(1)OH^－Cl^－K⁺(2)铁粉Ag

(3)OH^－、Cl^－、Ag⁺、Fe³⁺KNO₃

解析：(1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH^－，而Ag⁺、Fe³⁺与OH^－不能共存，故Ag⁺、Fe³⁺只能在乙厂废水中，由于C1^－与Ag⁺不共存，故Cl^－在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K⁺。所以甲厂废水含OH^－、C1^－、K⁺，乙厂废水中含Ag⁺、Fe³⁺、NO。

　(2)加入铁粉回收银Fe+2Ag⁺Fe²⁺+2Ag↓

　(3)混合后OH^－与Fe³⁺、Ag⁺；C1^－与Ag⁺转化为沉淀，剩下的只有KNO₃。

　点评：解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在于书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如某强酸性(或强碱性)溶液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H⁺(或OH^－)。此外，还要注意溶液是否有颜色。如Cu²⁺、Fe³⁺、MnO等都有颜色，若为无色则说明其不存在。

15、(1)2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2H₂O

(2)Ba²⁺+SOBaSO₄↓

解析：因NaHSO₄是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO₄+Ba(OH)₂BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，离子反应式是2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2H₂O。此时中性溶液中只有Na₂SO₄溶液，加入B(OH)₂的离子反应式为Ba²⁺+SOBaSO₄↓。

　点评：酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同，其产物有所不同，所以建议对此类问题先写成化学方程式再改写成离子方程式。

14、(1)K₂CO₃+H₂SO₄K₂SO₄+H₂O+CO₂↑

　(2)AgNO₃十NaClAgCl↓+NaNO₃

　(3)CuSO₄+2NaOHNa₂SO₄+Cu(OH)₂↓

　(4)SO₂+2NaOHNa₂SO₃十H₂O(或其他合理答案)

13、(1)Fe₂O₃+6H⁺2Fe³⁺+3H₂O

　(2)CO+2H⁺H₂O十CO₂↑

　(3)Cu²⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

　(4)Ca²⁺+2OH^－+CO₂CaCO₃↓+H₂O

12、(1)S0、CO

　(2)SO、S0、CO

(3)Ba²⁺Ag

解析：当溶液中有大量H⁺存在时，H⁺与S0、CO会生成气体SO₂和CO₂；Ba²⁺可以分别和SO、S0、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba²⁺又含有Ag⁺时，上述所有阴离子都不可能存在。