20．(10分)现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)物质F的化学式为　　　　　　　 ；

(2)说出黄绿色气体乙的一种用途　　　　　　　　 ；

(3)区别E、F两种溶液最简单的方法是　　　　　　　　 ，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入　　　　　　　　 溶液。

(4)反应①的离子方程式为　　　　　　　　　 。

(5)物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 、　 　　　　　　　　　。

19．(6分)非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。则：　

①D的化学式是　　　　　 　；

　　 ②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成　　　　 而污染环境。

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体 ，则：

　　　 ①A、C的化学式分别是：A 　　　　　C　　　　 　。

　　　 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式

　 　　　　　　　　　　　　　。

18．(12分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：

(1)上图所示的物质分类方法名称是　　　　　　　　　　　 。

(2)以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。

(3)写出⑦转化为⑧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出Cu与①的浓溶液反应的化学方程式　　　 ，该反应中氧化剂是　　　　　 。

(5)实验室制备⑨常用　　　　　　 和　　　　　　　 反应，检验该气体的方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(4分)化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料，例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料。请根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币。铜常用于制造货币的原因可能是　　　　　　 。

A．铜的熔点不是太高，易于冶炼、铸造成型　　 　B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术　　　　 D．自然界有大量的游离态的铜

(2)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

16．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3．36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5．6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为

　　 A．1∶1　　　　 B．2∶5　　　 C．3∶2　　　 D．3∶5

15．取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热,实验现象有下列叙述:

①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧,产生紫色火焰 ③燃烧后生成白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是

　　　 A．①②　　　 B．①②③　 　　 C．①④⑤　　 　 D．④⑤

14．下列操作正确的是

　　 A．制备Fe(OH)₂时，将盛NaOH(aq)的滴管在试管口上方垂直滴入试管内

　　 B．焰色反应是将铂丝用盐酸洗净后，直接蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的外焰上灼

烧，观察火焰的颜色

　C．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

　D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

13．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是

A．浓H₂SO₄　　 B．NaOH溶液　　 C．NaCl溶液　　 D．Ca(OH)₂溶液

12．对下列事实的解释错误的是

A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性　

C．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性

D．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H₂SO₄具有吸水性

11．在溶液中，Fe³⁺能把金属Cu氧化。若在FeCl₃溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，则溶液中存在的金属离子是

A．Fe²⁺ 和Cu²⁺B．Fe³⁺ 　C．Cu²⁺ D．Fe²⁺