2HI(g)，测得2min时v
(HI) = 0.1 mol•L-1•min-1，I2(g)的浓度为0.4 mol•L-1，试确定：15．(6分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
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实验序号 |
金属 质量/g |
金属状态 |
c(H2SO4) /mol·L-1 |
V(H2SO4) /mL |
溶液温度/℃ |
金属消失的时间/s |
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反应前 |
反应后 |
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1 |
0.10 |
丝 |
0.5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
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2 |
0.10 |
粉末 |
0.5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
|
3 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
|
4 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
|
5 |
0.10 |
粉末 |
0.8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
|
6 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
|
7 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
|
8 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
|
9 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
30 |
44 |
40 |
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，_________ 对反应速率有影响，_________ , 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_______(填实验序号，任填一组即可)；
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_________ ，其实验序号是_______(任填一组即可)。
14. Cu2S与稀硝酸反应方程式为:3Cu2S+22HNO3====6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NOX+8H2O．下列说法错误的是
A．NOX中X为2
B．氧化产物为Cu(NO3)2和H2SO4
C．若反应中转移1mol电子，则被氧化的Cu2S为.0．1mol
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为22︰3
江苏省扬中高级中学2008---2009学年度第一学期第二次月考
高一化学 (实验班) 答题纸
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
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1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
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9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
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Ⅱ卷非选择题(共52分)
2C(g)，可以判断达到化11. 根据表1信息，判断以下叙述正确的是
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
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元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
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原子半径/nm |
0．160 |
0．143 |
0．112 |
0．104 |
0．066 |
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主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、-2 |
-2 |
A．氢化物的沸点为H2T<H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2+与R2－的核外电子数相等
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是