23．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物，跟足量稀H₂SO₄溶液反应，放也1.334L(标准状况)H₂，若这两种金属单质在反应中生成H₂的体积相等。则A的摩尔质量是　　　　　　　　 ，B的摩尔质量是　　　　　　　　　　　　 。

22．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H₂SO₄作用，生成H₂ 2.24L(标准状况)，则此铁块中一定含有的金属杂质

是　　　　　　　　　　 。

21．阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都　　　　 。由阿伏加德罗定律可以推导出：

(1)同温同压下：

a．同体积的两种气体的质量与式量关系为　　　　　　 。

b．两种气体的体积与物质的量关系为　　　　　　　　 。

c．两种气体等质量时，体积与式量关系为　　　　　　 。

d．两种气体密度与式量关系　　　　　　　　　　　 　。

(2)同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为　　　　　　　　 。

20．二硫化碳(CS₂)能够在氧气中完全燃烧生成CO₂和SO₂，今用0.228g CS₂在448mL O₂(在标准状况下)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是(　　 )

A．112mL　　　 　B．224mL　　　　 C．336mL　　　 D．448mL

19．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N₂分子和m个H₂分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为(　　 )

A．22.4(m+n)　　　　　　　 B．22.4×6.02×10²³(m+n)

C．　　　　　 D．m+n

18．将乙烯(C₂H₄)，一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是(　　 )

A．C₂H₄＞CO＞N₂　　　　　　 B．C₂H₄=CO=N₂

C．CO＞C₂H₄＞N₂　　　　　　 D．N₂＞C₂H₄＞CO

17．将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是(　　 )

A．钙和锌　　　　 B．镁和铜　　　 C．铝和镁　　　 D．锌和铁

16.1mol O₂在放电条件下发生下列反应：3O₂2O₃，如有30%O₂转化为O₃，则放电后混合气体对H₂的相对密度是(　　 )

A．16　　　　　　 B．17.8　　　　 C．18.4　　　　 D．35.6

15．混合气体由N₂和CH₄组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N₂和CH₄的体积比为(　　 )

A．1:1　　　　　 B．1:4　　　　 C．4:1　　　　 D．1:2

14．在一定温度和压强下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为(　　 )

A．XY₃　　　　　 B．XY　　　　　 C．X₃Y　　　　　 D．X₂Y₃