4．D解析：由题给条件，可知将甲蒸发掉一半水分，溶质的量并未发生变化，故完全反应时消耗的盐酸应与丙相同，甲丙很容易判断。由于存在如下关系式：2NaOH-Na₂CO₃-2HCl，可知向乙中通入量CO₂后部分NaOH变为Na₂CO₃，而生成的Na₂CO₃在与盐酸反应时会消耗与NaOH变质前等量的盐酸，故完全反应后，所需盐酸溶液的体积应是相等的，即甲＝乙＝丙。

3．C解析：0.8gNaOH若全部转化成Na₂CO₃，则其质量为1.06g＜1.37g；若全转化成NaHCO₃，则其质量应为1.68g＞1.37g。故NaOH吸收CO₂时实际上生成了Na₂CO₃(mol)和NaHCO₃(mol)的混合物。依Na原子守恒，得2+＝0.02，且有：106+84＝1.37，解得＝0.005mol，＝0.01mol，故通人CO2的物质量为+＝0.015mol,质量为0.015mol×44g·mol^－1＝0.66g。

2．D 解析：A中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO₃；B中有白色沉淀生成的是Na₂CO₃；C中反应速度快(剧烈)的是NaHCO₃；D中两者均可与Ca(OH)₂反应产生白色沉淀，故无法用于鉴别。

1．D解析：NaHCO₃与石灰水反应时，反应物的量不同，产物也不相同，但不管以何种比例混合，都有CaCO3生成。当加入少量石灰水时，反应方程式为：2NaHCO₃+Ca(OH)₂Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O；当加入过量的石灰水时，反应方程式为：NaHCO₃+Ca(OH)₂NaOH+CaCO₃↓+H₂O。故C正确。物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应可得等量的CO₂，故D不正确。

14．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe³⁺和Cu²⁺物质的量之比为多少?

答案及详解：

13．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

　方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。

　(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入________。

　(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用________的方法。

　(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。

　方法二：在如图3－2装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO₄等试剂制备。

　(1)在试管I里加入的试剂是________。

　(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________。

　(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________。

(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。

12．往一金属易拉罐内(内空)放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6mol·L^－1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。

　(1)要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是______；往罐内加入的白色晶体是______；

　(2)罐壁变瘪的原因是______，反应方程式是______；

　(3)罐再度鼓起的原因是______，反应方程式是______。

11．在含有1molFeSO₄的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是(　)

　　A．Fe　　　B．FeO　　　C．Fe(OH)₃D．Fe₂O₃

10．证明某溶液只含有Fe²⁺而不含有Fe³⁺的实验方法是(　)

　　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

　　B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

　　C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

　　D．只需滴加KSCN溶液

9．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是(　)

　　A．稀H₂SO₄　B．FeCl₃溶液　C．CuSO₄溶液　D．FeSO₄溶液