6．下列各组，可用交叉分类法进行分类的是…………………………………..(　 　　)

A.Na₂CO₃ 、Na₂SO₄、K₂CO₃、K₂SO₄　　 B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠

C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石　　　 D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打

5.下列关于分散系的说法，正确是………………………………………………(　　 )

A.稀硫酸不是分散系

B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质

C.分散剂一定是液体

D.按分散质和分散剂的状态(气、液、固态)，有9种组合方式的

4.下列离子反应方程式，书写正确的是………………………………………….( 　　)

A. 向碳酸钠溶液中加盐酸　 CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +CO₂ ↑

B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂ ↑

C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +CO₂ ↑

D.氢氧化钡溶液中加入硫酸 　H⁺ + OH^- =H₂O

3．下列反应中，铁元素被氧化的是…………………………………………….( 　　)

A.FeS +2HCl = FeCl₂ + H₂S↑　　　　　　 B. Fe +H₂SO₄ = FeSO₄ +H₂↑

C. FeO + 2HCl =FeCl₂ +H₂O　　　　　　　 D. Fe₂O₃ +3CO = 2Fe +3CO₂

2.下列说法正确的是………………………………………………………………(　 　　)

A.易溶于水的物质一定是电解质　　　　　　　 B.液态氯化氢能导电

C.液态氯化钠能导电　　　　　　　　　　　　 D.熔融的液态钠是电解质

1．下列电离方程式，书写正确的是…………………………………………….(　　 )

A. Al₂(SO₄)₃ =2Al³⁺ + 3SO₄^2- 　　　　　　　　B.AlCl₃ = Al³⁺ Cl₃^-

D. Mg(NO₃)₂ = Mg⁺² +2NO₃^-　 　　　　　　D.KMnO₄ =K⁺ +Mn⁷⁺ +4O^2-

18、(9分)现有如下两个反应：(A)NaOH + HCl = NaCl + H₂O

(B)2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池　　　　　　 　　　　　　　

(2)如果不能，说明其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17、(12分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

　① 哪一时间段(指0-1、1-2、2-3、3-4、4-5 min)反应速率最大　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 哪一段时段的反应速率最小　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　

③ 求2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程)　

④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO₃溶液、D CuSO₄溶液、E Na₂CO₃溶液，你认为可行的是　　　　　　　　　　　 　。

16、(11分)拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：

则1mol N₂生成NH₃ 　　　　　　热量(填：吸收或放出)　　 　　　　　kJ；

1mol H₂生成NH₃ 　　　　　　热量(填：吸收或放出)　 　　　　　　　kJ；

理论上，每生成1mol NH₃，　　　　 热量(填：吸收或放出)　　　　 　kJ；

事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15、(12分)列举下列能量转变在生产或生活中实际应用的例子，并写出有关反应的化学方程式

　 (1)化学能转变为热能　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)热能转变为化学能　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)化学能转变为电能　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)电能转变为化学能　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。