19.有一Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物中氧元素质量分数为　　　　　　　 钠元素的质量分数为　　　　　　　　 。

18.三位学生设计了下述三个方案，并都认为， 如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有硫酸根离子

方案乙：试液　　　　　　 无沉淀　　　　　　 白色沉淀

方案丙：试液　　　　　　　 无沉淀　　　　　　 白色沉淀

试评价上述各方案是否严密？并说明理由。

17.某黑色固体A与盐酸反应，生成气体B，B 与无色气体C反应生成一种不溶于水的淡黄色固体D，无色气体C能使澄清石灰水变浑浊，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成无色气体E，根据以上事实：

(1)写出A、B、C、D、E五种物质的化学式

A　　　　　 B　　　　　 C　　　　　 D　　　　　 E　　　　　 。

(2)写出下列反应的离子方程式

A+HCl-：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

C+NaHCO₃-：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16.在2FeS+6H₂SO₄(浓)Fe₂(SO₄)₃=3SO₂↑+2S↓+6H₂O反应中，

还原剂是　　 　　　　　，氧化产物和还原产物的质量比为 　　　　　　　　　　　　　　

[提示]:Fe₂(SO₄)₃也是氧化产物

15、下列实验能证明有SO₂存在的是：

①能使品红溶液褪色，

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，

③能使澄清的石灰水变浑浊，

④通入足量有NaOH溶液中再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于稀盐酸，

⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀。其中正确的是：

A、都能证明　　　　　　　　　 B、都不能证明　　

C、①④⑤能证明　　　　　 D、只有⑤能证明

14.在氯化钡溶液中通入SO₂ ,溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两只试管,一支加硝酸,另一支加NaOH溶液,然后再通入SO₂ ,结果两试管中都有白色沉淀生成.由此得出下列结论合理的是

　A.氯化钡有两性

　B.两支试管中的白色沉淀都是BaSO₄

　C.SO₂ 具有还原性和酸性

　D.升高PH值使SO₂ 水溶液中SO₃ ^2- 浓度增大

13、在下列反应中，硫酸不作氧化剂的是：

A、2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄ = K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O

B、 2HBr+ H₂SO_4(浓)====Br₂+SO₂↑+2H₂O

C、 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

D、2NaNO₃+2H₂SO₄(稀)+Cu= Na₂SO₄+CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O

11.石膏[CaSO₄·2H₂O]加热到150-170℃时,会失去部分结晶水而生成熟石膏[2CaSO₄·H₂O],则通过加热每生成1摩熟石膏失去水的物质的量为 　A.1摩　　　　 B.1.5摩　　　　　　　 C.2摩　　　　　 D.3摩 12.下列反应产生的气体,通过Na₂SO₃溶液而不反应的是

①　　 Na₂O₂和CO₂ ②Al和NaOH溶液 ③MnO₂和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片

⑤铜片和浓硫酸共热　　　 ⑥固体NaCl和浓H₂SO₄　　　 　 ⑦FeS和稀硝酸

　A.①②　　　　　　　 B.②　　　　　　 　 C.①②⑤　　　　　　 D.全部反应

10.向三氯化铁和氯化钡的混和溶液中通入二氧化硫气体,有白色沉淀生成,此沉淀是

A.硫化亚铁　 B.硫磺　　 C.亚硫酸钡　　 D.硫酸钡

9.向50毫升18摩/升的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H₂SO₄的物质的量

A.小于0.45摩　　　　　　　　　　　　　　　 B.等于0.45摩 C.在0.45摩与0.90摩之间　　　　　 D.大于0.90摩