11．B　 12．B　 13．C　 4．B　 5．B

1．A　 2．D　 3．A　 4．C　 5．B　 6．C　 7．A　 8．B　 9．B　 10．A

23．(6分)以等物质的量的NaHCO₃、KHCO₃的混合物a g与100mL盐酸反应。通过计算，分析回答下列问题(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填写时可以含a的代数式表示)。

　　 (1)碳酸氢盐混合物的平均摩尔质量为　　　　 g·mol^-1。

　　 (2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则c(HCl)=　　　 　　　mol·L^-1。

　　 (3)若盐酸过量，生成的V(CO₂)为　　　　　　 L。

　　 (4)若碳酸氢盐过量，欲计算V(CO₂)，还需提供的物理量是　　　　　　 。

　　 (5)若混合物中n(NaHCO₃) ≠ n(KHCO₃)，则a g碳酸氢盐与足量盐酸完全反应生成的V(CO₂)的范围是　　　　　　　　　　　　　　　　

第一学期高一期末统测

　　 　　　　　　　　　　化学试题参考答案及评分标准

22．(5分)将标准状况下VLHCl气体溶解于水，形成50mL浓度为12mol／L的浓盐酸，已知所得浓盐酸的密度为1.2g／cm³，试计算：(1)V值；(2)浓盐酸中HCl的质量分数。

21．(9分)已知：KMnO₄和浓盐酸混合时，在常温下即可发生反应生成KCl、MnCl₂、Cl₂和H₂O。某课外兴趣小组在实验室里用干燥而纯净的Cl₂和Cu反应，通过下列装置制取少量纯净的CuCl₂。除图中已经给出的药品外，还可提供的药品有：①KMnO₄固体　 ②MnO₂固体　 ③浓盐酸

　　 (1)(A)装置烧瓶中应选用的试剂是　　　　

　　 (2)将图中装置按气体流向从左至右连接成整套实验装置(填写各接口数字代号)

(3)(B)装置中浓H₂SO₄作用为　　　　　　

　 　(4)(C)装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　

　 　(5)(D)装置中饱和食盐水作用为　　　　　　　　　　　　　　

　 　(6)(E)装置中NaOH溶液作用为　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　离子方程式为　　　　　　　　　　　　

20．(6分)实验室用2.0mol／L NaCl溶液配制100mL0.5 mol／L NaCl溶液。

　　 (1)配制上述溶液，需要2.0mol／L NaCl溶液 　　　mL。

　　 (2)配制上述溶液除需要100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有 　　　　　　。

(3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)

　　 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　 ；

　　 ②定容时俯视容量瓶的刻度线。　　　　　　　 ；

　　 ③如果加水超过了刻度线，取出液体使液面恰好到刻度线。　　　　　 。

19．(8分)已知A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物；甲、乙、丙是三种分别由上述三种元素组成的单质，上述化合物和单质之间存在如下转化关系：

据此推断(写化学式)

　 　①化合物A、B、C分别为　 A　　　　　　 ；B　　　　　 ；C 　　　　。

　 　②单质甲、乙、丙分别为　 甲　　　　 ；乙 　　　　；丙 　　　　　。

　 　③写出甲+B=丙+C的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：

18．(6分)在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、CO₃^2－。取该溶液进行下述实验：(1)用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，滴人几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；(3)另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是　　　　 ，肯定不存在的离子是　　　　 ，可能存在的离子是　　　　 ，要检验可能存在的离子可采用　　　 验方法。

17．(4分)某研究性学习小组在做Na₂O₂与水反应实验时，在反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色，但很快褪去。甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测： 甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加的水量较少，红色褪去可能是c(NaOH)较大使红色褪去。丙：Na₂O₂具有强氧化性，生成物中O₂、H₂O₂(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。 请以简单的方法给三位同学的推测以评判。

16．(6分)新制的氯水显　　　　 色，说明氯水中有　　　　 分子存在；蓝色石蕊试纸遇到新制氯水后，首先变　　　　　 色，说明其中有　　　　 存在；但很快又　　　　　 ，说明有　　　　　 存在。