27、(15分)

⑴用某种方法制得的碳纳米管中常含有杂质 - 碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去,其反应体系有反应物、生成物共七种:C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O。

①写出该反应的化学方程式:            

②上述反应中生成0.1mol还原产物时,转移电子的物质的量是     mol;

③由单质与氧气反应生成11g上述反应中的氧化产物时,放出热量98.375kJ,写出相应的热化学方程式             

⑵控制变量是科学研究中的重要研究方法,其基本思路是,在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量),其他因素保持相同,观察温室因调节变量改变的因素(因变量),从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计:

①在研究浓度对化学反应的影响时,教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验

(Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)

烧杯编号
加3%Na2S2O3溶液体积(ml)
加H2O体积(ml)
加(体积比为1:20)H2SO4溶液体积(ml)
所需时间(s)
1
5
5
2
 
2
7
3
2
 
3
10
0
2
 

在三个烧杯(底部有黑色“+”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体,搅拌并开始计时,到出现混浊使烧杯底部“+”字看不见时停止计时。比较所需时间,得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中,温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素,调节变量是              ,因变量是        

②运用控制变量原理设计实验,利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响,简述实验方法:

                                   

 0  129831  129839  129845  129849  129855  129857  129861  129867  129869  129875  129881  129885  129887  129891  129897  129899  129905  129909  129911  129915  129917  129921  129923  129925  129926  129927  129929  129930  129931  129933  129935  129939  129941  129945  129947  129951  129957  129959  129965  129969  129971  129975  129981  129987  129989  129995  129999  130001  130007  130011  130017  130025  447348 

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