3．掌握化学方程式和溶液的有关综合计算。

2．掌握含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的化学方程式计算。

1．掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)质量的计算。

10．用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的。请按要求写出以下反应的化学方程式(所选的反应物在右表的范围内，

并且不能重复选用)：

　　　 1)一种酸和一种碱　　　　 　　　　　　　　　；

　　　 2)一种酸和一种盐　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 3)一种碱和一种盐　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 4)一种盐和另一种盐　　　　　　　　　　　　 。

课题3　 利用化学方程式的简单计算

[考点透视]

9．经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：

(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应物的量不同，生成物可能不同：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应物的量不同，反应现象可能不同：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物。这时部分混合物迅速变成红热状态，移开玻璃棒后，反应继续剧烈进行，全部混合物呈红热状态，冷却后得到黑色的固体化合物--硫化亚铁。

①这一变化的化学方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

②铁跟硫反应时是吸收热量还是放出热量？　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③用什么实验可以证实反应中铁已从游离态变成化合态　　　　　　　　　　　 。

④从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比应是　　　　　 。

7．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化－还原反应。

例如：2Na(0) +Cl(0)₂=2Na(+1)Cl(-1) 反应前后，Na、Cl元素的化合价发生了变化，该反应是氧化－还原反应。(1)根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化－还原反应的是(填序号)：　　 。

　　　 A．2Mg + O₂ ^点燃 2MgO 　　　　　　　　　　 B．CaO + H₂O＝ Ca(OH)₂

 C．2KClO₃ 2KCl+3O₂ ↑　 　　　　　 D．CaCO₃ ^高温 CaO + CO₂↑　　

　　　 E．H₂ + CuO ^加热 Cu + H₂O　　 　　　　　　 F．HCl + NaOH ＝ NaCl +H₂O

　　　 (2)根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应，做出恰当概括：

置换反应　　　　　　　　　　　　 ；化合反应　　　　　　　　　　　　 ；

分解反应　　　　　　　　　　　　 ；复分解反应　　　　　　　　　　　　 ；

6．通过学习，我们已经知道了下列反应：　 ①C+O₂CO₂ 　②2CO+O₂2CO₂ 　　③CH₄+2O₂CO₂+2H₂O　　 　④C₂H_­5OH+3O₂2CO₂+3H₂O　 　

　　　 通过对上述四个反应的化学方程式的分析，你能总结出哪些规律性的结论?

5．写出下列有关化学方程式：

　　　 (1)法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜(As₂O₃)中毒，其原理是：用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢(AsH₃)、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C₄H₁₀)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　　　 (3)二氧化钛(TiO₂)是优良的白色颜色。它的生产工艺流程中，有一步反应是用四氯化钛(无色液体)跟空气中的水接触，即产生二氧化钛，并伴有大量酸雾。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO₃)，用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是(写化学方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4．下列图形能形象地表示某化学反应前后反应物、生成物的分子变化，其中“　　 ”、“　　 ”、“　　 ”分别表示三种不同物质的分子。该化 学反应的基本类型是(　 )

　　　 A．复分解反应 　　　 B．分解反应　

　　　 C．置换反应　　 　　 D．化合反应