摘要:生铁和钢的比较 生铁 钢 主要成分 Fe Fe 含碳量 2-4.3% 0.03-2% 分类 白口铁.灰口铁.球墨铸铁 低碳钢 不锈钢 碳素钢 中碳钢 合金钢 钨钢 高碳钢 锰钢 硅钢 高温 冶炼 原料 铁矿石.焦炭.石灰石 生铁.废钢等 设备 高炉 转炉.电炉.平炉 主要原理 高温条件下.用CO从铁的氧化物中将铁还原出来.如3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 在高温条件下.用O2或铁的氧化物将生铁中过多的C和其它杂质转变为气体或炉渣而除去 力学性能 硬而脆.可铸不可锻 软硬而韧.有弹性.可铸又可锻轧

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人类的生产生活离不开金属材料.
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后,则正好符合某种化学规律.这种金属和该化学规律分别是
金属活动性逐渐增强
金属活动性逐渐增强

(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属.以下用品中,主要利用金属导热性的是
B
B
(填序号).

          A铜导线           B不锈钢高压锅          C铝制易拉罐
(3)铜和铁一样也容易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕,是铜与空气中的氧气、水和
CO2
CO2
(填化学式)共同作用的结果.
(4)向铜锈中加入过量稀硫酸,固体逐渐溶解,得到蓝色硫酸铜溶液,从蓝色溶液中
回收铜的过程如下:
蓝色的硫酸铜溶液
加入过量的铁粉
操作a
固体M
加入过量的N
操作a

①操作a的名称
过滤
过滤

②证明N过量选用的试剂是
铁片
铁片

③向蓝色溶液加入过量铁粉,发生反应的化学方程式是
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(5)回收锈蚀钢重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径.写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁(主要成分是Fe2O3)化学方程式
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁92%的生铁的质量是
608.7
608.7
t(计算结果精确到0.1).
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化学是造福人类的科学,在人体保健、医疗卫生、工农业生产等方面作出了重大贡献,请你用所学的化学知识解答有关问题.
(1)低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物,以使血液中维持一定浓度的葡萄糖.请你列举两种富含淀粉的食物
米饭
米饭
馒头
馒头

(2)油炸食物不宜多吃,因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O).丙烯醛在空气中完全燃烧时,生成二氧化碳和水.请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式:
2C3H4O+7O2
 点燃 
.
 
6CO2+4H2O
2C3H4O+7O2
 点燃 
.
 
6CO2+4H2O

(3)煮水的铝壶内壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)可以加入适量的稀盐酸把它除掉,用化学方程式表示稀盐酸能“除水垢”和“要适量”的原因:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2

(4)铝被人类大规模开发、利用的年限比铜和铁晚得多的原因是
;目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁,其主要原因是
.(填序号)
①铝的硬度小 ②铝较活泼  ③地壳中铝的含量高 ④铝的表面容易形成致密的保护膜
(5)干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3),受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,从而达到灭火的目的,该反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

(6)古代铜币表面绿色铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,文物鉴定人员常用酸验法鉴别铜锈真伪:用细玻璃棒蘸取少许稀盐酸,涂擦在需要鉴别可疑铜锈的部位,若有气泡产生则初定为铜锈,反应的化学方程式为
Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2

(7)某厂采用联合法生产硫酸铜、硫酸亚铁作饲料添加剂,主要步骤如图所示:

写出上图中①、③反应的化学方程式:
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
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