摘要：3．配制5000 mL质量分数为10%的硫酸溶液.需要质量分数为98%的硫酸多少mL?需水多少mL?(已知10%和98%的硫酸的密度分别为1.07 g / cm3.1.84 g / cm3) 解析:本题是溶液的稀释问题.其实质是加水的过程.其中溶质及其质量分数发生变化.但溶质质量不变.故此类题要抓住“稀释前后溶质的质量不变 的原则.同时要熟记溶液中溶质的质量分数的公式换算: 溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶液中溶质的质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 解法一:设需要98%的硫酸质量为x. 5000 cm3×1.07 g / cm3×10%＝x×98%. x＝545.9 g 硫酸的体积＝＝296.7 cm3＝296.7 mL 需水的质量＝5000 cm3×1.07 g / cm3一545.9 g＝4804.1 g. 水的体积＝＝4804.1 cm3＝4804.1 mL. 解法二:设需98%的硫酸的体积为y. 5000 cm3×1.07 g / cm3×10%＝y×1.84 g / cm3×98%. y＝296.7 cm3＝296.7 mL 需要加水的质量＝5000 cm3×1.07 g／cm3一296.7 cm3×1.84 g / cm3＝4804.1 g. 水的体积＝＝4804.1 cm3＝4804.1 mL 答:需浓硫酸296.7 mL,水4804.1 mL.

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