题目内容

稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸，配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（  ）
A．436.8 mL B．453.7mLC．456.0 mLD．458.3mL
B
稀硫酸的质量=500mL×1.14g/mL=570g．
设稀释成20%的稀硫酸时所用98%的浓硫酸的质量为x．
x×98%=570g×20%x=116.3g
需要水的体积=（5700g-116.3g）/1gcm-3 =453.7ml
故选B
练习册系列答案
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室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　）
A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同
现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%，以下说法正确的是（  ）
A．加入食盐4gB．蒸发水分20g
C．蒸发水分24gD．加入质量分数为25%的食盐水96g
（6分）某同学在四个烧杯中分别做有关溶液实验，依据表格回答问题。
烧杯序号
温度/℃
水的质量/g
硝酸钾质量/g
溶液质量/g
①
20
50
10
60
②
20
100
30
a
③
20
100
36
131.6
④
30
100
45
145
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。
（2）20℃时硝酸钾的溶解度是         g，a为      。
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水       g。
（4）若使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大，可继续__________（填字母序号）。
A.加入少量硝酸钾
B.再加10g水
C.恒温蒸发部分溶剂
D.升温到30℃
E. 加入100 g 30℃时硝酸钾的饱和溶液，再恢复至20℃
下图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水    g，溶液的密度约为     g/cm3。
抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水质量是     
A．1gB．2 gC．3gD．4 g
用1体积浓硫酸(密度为1.84/cm3，质量分数为98％)和7体积水混合来配制稀硫酸，所得稀硫酸中溶质的质量分数最接近于（     ）
A．10％B．15％C．20％D．25％
（6分）若使100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液，
⑴下列可以达到目的的方法是（选填序号）           。
A．加水B．加溶质C．蒸发溶剂D．倒出一些原溶液 E.倒入一些原溶液
F.加入一定量5%的氯化钠溶液   G.加入一定量25%的氯化钠溶液
⑵请在你选的方法中选择一项，计算出加入或减少物质的质量（写出计算过程）。
计算过程：
下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（　　）
A．
向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠
B．
将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C．
水的电解
D．
盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

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