创新并不高深莫测，对实验进行改进是创新的表现方式之一．一个实验步骤的变化，一个实验装置的改进会收到意想不到的效果．今天，同学们再来体验一把．
【实验一】碳还原氧化铜（图1）
（1）方框内装置还能制取的气体是（填化学式）．
（2）若用3gC和15gCuO进行实验，反应的化学方程式为，乙装置明显的缺陷是．
（3）稳定的高温是C还原CuO成功的关键之一．用装置乙代替甲可以让固体混合物受热均匀，获得稳定、均匀的高温，提高该实验的成功率．由于试管中有空气等原因，操作时须将试管口略向下倾斜进行预热，其目的是．（填序号）．
①使试管受热均匀     
②减少试管内空气的量，防止氧气对实验的影响 
③赶跑夹在反应物中的水汽，防水汽凝结倒流   
④提高反应物的温度
【实验二】验证质量守恒定律（图2）

（1）产生CO₂的化学方程式为．
（2）验证质量守恒定律时还需的测量仪器是，装置的不足之处 有（填序号）．
①不便称量        ②气体易逸散         ③收集不到气体
小希认为应把实验设计在一个密闭的容器中完成．下面是他完善装置的思维过程，请你将方框内装置（画出添加的仪器、标出药品名称），短线上内容补充完整．

【归纳总结】用有气体生成的反应验证质量守恒定律应在密闭的容器中进行，且要注意分压．

某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
（1）甲组同学用图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
①仪器X的名称是；有孔塑料隔板上的固体物质为（填名称）．
②实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明．
③为除去CO₂中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO₃溶液，写出该反应的化学方程式：．要得到干燥的CO₂，C装置应盛放（填“试剂名称”）．
④装置B、C中所装试剂的顺序不可以颠倒，理由是：．
（2）乙组同学围绕C还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究．
查阅资料：①在空气中高温灼烧时，CuO会分解生成Cu₂O；Cu₂O粉末呈红色，在高温下性质稳定；②Cu₂O在酸性溶液中不稳定，如在稀硫酸中：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．
提出猜想：
猜想Ⅰ：红色固体是Cu；    
猜想Ⅱ：红色固体是Cu₂O；
猜想Ⅲ：红色固体是．
实验探究：同学们又分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，
称量所得固体质量为b g．并进行数据分析：若a=b，则猜想成立；
若b＞a，则说明红色固体中一定含有物质．
②第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有Cu₂O的结论．该同学设计的实验方法是．（写出“实验操作、现象和结论”）
解释与结论：根据实验探究，可知C还原CuO时除了发生2CuO+C

高温  .

2Cu+CO₂↑的反应外，还可能发生的化学反应方程式：．
拓展延伸：同学们又就Cu₂O是否具有氧化性展开了讨论，请你设计实验方案：．
实验反思：通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？．

CO和C分别跟CuO反应，若生成等质量的Cu，则反应中消耗的CO和C的质量比为（假定CO全部用于还原CuO）（　　）

科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导的探究肯定没有意义的是（　　）