在实验室用高锰酸钾固体制取氧气的研究中，老师为志强同学提供了如图1下列仪器（导管、橡皮塞等已省略），请你帮他完成相关实验内容．

（1）志强为了制取一瓶干燥的氧气，他应该选用的仪器有：（填编号），该反应的化学方程式为，此处收集气体的方法为；
（2）向制取气装置内加入药品前，他应该进行的操作是，其具体操作步骤是：；
（3）志强同学认为，在不改变发生装置的前提下，他还可以选用（填反应物名称）与二氧化锰来制取氧气，其反应的化学方程式为；
（4）实验室还可以用红砖粉末与一种液体试剂混合制氧气，该反应的化学方程式为；
（5）图2是木炭在氧气中燃烧的实验图：验证燃烧产物的方法：．

实验室常用下列装置制取有关气体．

（1）用A装置来KMnO₄固体制取O₂，该发生装置还可以做我们学过的铜绿分解实验，写出这个反应的化学方程式：
（2）C装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响．
（3）利用B\C组合装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：．
（4）实验室里还可采用B图装置，通过用MnO₂作催化剂分解过氧化氢（H₂0₂）的方法制取氧气．写出该反应的化学方程式：
（5）某研究小组对用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的实验条件进行探究．他们进行以下实验：
①往盛有5mL5%H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5mLω%H₂O₂溶液的试管中，加入a克MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5mLω%H₂O₂溶液的试管中，加入a克Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②，③中反应后试管中仍分别含有a克MnO₂和a克Fe₂O₃．
问题：（1）MnO₂和Fe₂O₃是上述反应中的剂．
（2）实验②，③中的H₂O₂的浓度（ω%）以为宜．
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间

浓度 时间（min） 条件	30%H2O2溶液	15%H2O2溶液	5%H2O2溶液
a克MnO2	0.2	0.8	2.0
a克Fe2O3	7.0	9.0	16.0

问题：（3）从上表中能得出哪些结论？、（至少写两点）
（6）[提出问题]小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生．小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗、干燥，并进行以下探究．
[猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．
[实验验证]

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	往盛有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 往盛有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	过氧化氢溶液在水泥块的作用下能够分解产生氧气 过氧化氢溶液在水泥块的作用下能够分解产生氧气

[结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥起能作过氧化氢的催化剂．
[讨论与反思]小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究．
[实验步骤]①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，，④对比反应前后水泥块的质量．
[分析]如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂．但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究．

在用过氧化氢制氧气时，在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，过氧化氢立即分解产生气泡．在反应前后，二氧化锰的和都不发生改变，它是这一反应的剂．写出该反应的化学表达式．该反应属于反应．

根据下列实验装置图回答

（1）写出标号仪器的名称a、b
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填字母代号，下同）．收集装置可选用，反应的符号表达式为．实验中在试管口放一团棉花的目的是．
（3）实验室也可以选用装置B中制取O₂，反应的符号表达式为．若选用C做发生装置，与装置B比较，装置C的优点是．
（4）在通常状况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水．实验室通常用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷．则实验室制取甲烷气体的发生装置可选用；收集装置可选用．
（5）如图是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置．实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，．
反应的符号表达式为．改进后的优点是（填序号） 
1．氧气无需提前制备和收集，操作更方便
2．塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
3．装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
（6）某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条，盖好集气瓶，过一会儿，再用带火星的木条伸入瓶内，木条仍然复燃．重复以上操作，直到木条不再复燃．据此现象你能得到有结论是．

学习了MnO₂对过氧化氢有催化作用的知识后．某同学想：能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了如下探究．
【猜想】Ⅰ．Fe₂O₃不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化
学性质不变；
Ⅱ．Fe₂O₃参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．Fe₂O₃是反应的催化剂，反应前后．
【实验】用天平称量m₁g Fe₂O₃，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图15所示实验：

（1）回答下表中问题：

步骤③的现象	步骤⑥、⑦的结果	步骤⑧的现象	结论
A． 有气泡冒出 有气泡冒出 ； 多余空 多余空 B．带火星的木条复燃．	m2 等于 等于 m1 （填“大于”、小于“或”等于“”）	A．溶液中有气泡放出； B． 带火星的木条复燃 带火星的木条复燃 ．	猜想ⅠⅡ不成立； 猜想Ⅲ成立．

（2）步骤（填序号）的目的是证明Fe₂O₃能加快过氧化氢溶液分解的速率．
（3）步骤⑧的目的是．
（4）过氧化氢能被Fe₂O₃催化分解放出氧气的化学方程式为．