摘要：二氧化碳 ⑴.CO2 的化学性质 ① CO2不能燃烧.不支持燃烧.也不能供给呼吸.(但CO2是无毒的) ② CO2跟水反应生成碳酸 CO2+ H2O ===H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红.碳酸不稳定.很易分解成水和二氧化碳.H2CO3 === CO2 + H2O ③ CO2能使澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓+ H2O ⑵ .二氧化碳的重要用途 ①灭火②工业原料可制纯碱.尿素和汽水③干冰可作致冷剂.可用于人工降雨④温室肥料. ⑶.CO2的工业制法--高温煅烧石灰石或大理石: CaCO3 CaO + CO2 ↑ ⑷.CO2 的实验室制法 ①.药品:大理石或石灰石.稀盐酸 ②.原理:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ③.仪器装置 ④.实验步骤:查.装.定.加.收. 1.H2.CO.C还原CuO实验的比较 H2还原CuO CO还原CuO C还原CuO 化学方程式 H2+CuO Cu + H2O CO+CuO Cu +CO2 C +2 CuO 2Cu +CO2↑ 装置图 装置特点 ①试管口略向 倾斜,②通H2 的导管伸至试管底部于CuO 上方 因CO有 ,增加对尾气处理装置.防止CO污染空气 ①试管口略向下倾斜,②反应需高温, 操作步骤 反应前需检验气体纯度.还原过程分四步:一通.二点.三撤.四停 ①检查气密性,②装药品固定试管,③点燃,④移导管.熄灭酒精灯. 实验现象 ①黑色CuO 变成 色,②试管口有 生成 ①黑色CuO 变成 色,②生成的气体使澄清石灰水变浑浊 ①黑色固体逐渐减少,②有光亮红色固体生成,③生成的气体使澄清石灰水变浑浊 O2.H2.CO2的实验室制法比较 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2) 反应原理 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑ 发生装置 收置方法 ①向上排空气法, ②排水法 ①向下排空气法, ②排水法 只能用向上排空气法(密度比空气大.能溶于水) 操作步骤 ①组装仪器②检查装置的气密性③装药品④固定装置⑤加热⑥收集气体⑦把导管撤出水槽⑧熄灭酒精灯. ①组装仪器②检查装置的气密性③加药品④验纯⑤收集气体 ①组装仪器②检查装置的气密性③加入大理石④从漏斗注入稀盐酸⑤收集气体 验 满 向上排空气法收集时.用带火星的木条放在集气瓶口.木条复燃.说明收集已满.排水法收集时.气泡往集气瓶外冒时.收集已满. 用排水法收集时.当气泡往外冒时.说明收集已满. 用燃着的木条放在集气瓶口.若木条熄灭.说明收集已满. 检验或验纯 验证:用带火星木条伸入集气瓶内.木条复燃.说明是氧气 验纯:收集一试管氢气.用大拇指堵住.管口向下.移近酒精灯火焰.若发出微弱的“噗 的一声.说明氢气已纯.若发出尖锐的爆鸣声.说明氢气不纯.应再收集再检验. 验证:通入澄清石灰水.石灰水变浑浊.说明是二氧化碳. [CO2 +Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O] 注 意 事 项 试管口应略向下倾斜.以防水倒流至试管底部.使试管炸裂,排水法收集时当气泡连续均匀冒出时开始收集.以免收集气体不纯,排水法收集完后.先将导管移出水槽.再停止加热.以免水槽中的水倒流至热试管.使试管炸裂. 长颈漏斗下端应伸入液面以下.以免生成的气体从长颈漏斗中逸出,用排空气法收集时.导管应伸入集气瓶底部,验纯时.浓盐酸有挥发性.浓硫酸.硝酸具有强氧化性. Cu 等金属不与稀酸反应.所以都不宜用来制氢气. 不能用稀H2SO4 代替稀盐酸.因为稀H2SO4 与CaCO3 反应生成微溶性的CaSO4 覆盖在CaCO3表面.从而阻止反应的进一步进行. ◆实验室制取气体的思路和方法: ①首先要研究实验室制法的反应原理.即在什么条件下.用什么药品通过什么反应.制取这种气体.②其次根据反应物的状态.反应条件和生成气体的性质来设计实验装置. ③最后还要研究如何验证制得的气体就是所需要的气体. 练习

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