如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．请回答下列问题：

（1）若选用B装置制取氧气，则发生反应的化学方程式可能为，若用G装置收集氧气，当观察到（填实验现象）时，表示氧气已经集满．
（2）小李用石灰石和稀盐酸反应制取CO₂气体，并检验CO₂气体的性质．他用装置D收集气体，验满的方法是；他使用装置F（内盛澄清石灰水）检验生成的CO₂，应将气体从（填“c”或“d”）端通入，F中发生反应的化学方程式为．
（3）小芳用硫化亚铁固体和稀硫酸反应制取硫化氢（H₂S）气体．查阅资料得知：硫化氢气体有毒，其密度比空气大，且能溶于水，其水溶液称为氢硫酸．为控制反应的速率，最好选择装置（填写上图中的序号）作为气体发生装置，若用装置E收集H₂S气体，则气体应从（填“a”或“b”）端通入．H₂S气体有毒，尾气需处理后才能排放，实验室可将气体通入氢氧化钠溶液吸收．

课本第43页写道：二氧化碳能溶于水，一般不用排水集气法收集．相信你已经认真地完成苏州市实验室制取二氧化碳气体的考查实验，有关步骤如下：
（1）仪器组装
（2）验气密性
实验时将带导管的单孔塞放入试管口并，先将导管一端浸入水中，然后手握试管，当看到水中导管口有气泡．为进一步检查气密性，可以再放开手，在水中导管口看到时，表明装置确实不漏气．
（3）添加试剂
（4）排空气集气：小试管收集满二氧化碳气体，贴上A标签
（5）排水法集气：小试管收集满二氧化碳气体，贴上B标签
（6）对比浊度的变化
加石灰水振荡，多数同学观察到，小试管中均出现混浊，但少数几组发现：小试管B先变混浊，过一会儿便变澄清了！
从（4）和（5）收集方法对比看，你可以得到的结论是：．
从（6）的实验对比结果看，你的结论是：．
实验反思：
新制的石灰水放置一天后，上层清液和试剂瓶内壁，均有一层白色膜状物质．
如果准备时，老师在向各个试剂瓶中加入的都是澄清饱和的石灰水．那么第二天出现上述现象，该石灰水一定是氢氧化钙的（填：饱和溶液、不饱和溶液或浓溶液）．请仔细思考，简述你的判断理由（用方程式表示）：．

正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6．为了探究酸雨的危害，小明设计了实验，向一个空集气瓶和一个充满二氧化硫的集气瓶中各加入少量的水，分别测得其pH，得出水的pH为7，SO₂加水所得溶液的pH为3．然后将表中所列物质分别放入上述两种液体中，观察现象

所加物质	实验现象
	水	SO2加水
a．加入果皮	无现象	叶子变黄
b．加入大理石	无现象	大理石逐渐溶解，有气泡产生 大理石逐渐溶解，有气泡产生

（1）请将表中空格填完
（2）通过比较上述实验，说明酸雨对环境有哪些危害（举出一例即可），
（3）据了解，某地区经常下酸雨，调查发现，该地区有一个硫酸厂，生产过程中产生二氧化硫，而且该工厂使用的燃料主要是煤，另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，为了减少该地区酸雨的产生，分析得知该工厂产生的二氧化硫可以用熟石灰的悬浊液来吸收，请写出反应的化学方程式，你认为该地区还可以采取哪些措施减少酸雨的产生？写出一种方法．
（4）实验后，小明同学查阅了资料：得知酸雨的形成是排放的二氧化硫进入大气后，先与水蒸气反应生成亚硫酸（H₂SO₃），生成的亚硫酸再与空气中的氧气反应生成硫酸．写出亚硫酸与氧气反应的化学方程式．