Question

正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6．为了探究酸雨的危害，小明设计了实验，向一个空集气瓶和一个充满二氧化硫的集气瓶中各加入少量的水，分别测得其pH，得出水的pH为7，SO₂加水所得溶液的pH为3．然后将表中所列物质分别放入上述两种液体中，观察现象

所加物质	实验现象
	水	SO2加水
a．加入果皮	无现象	叶子变黄
b．加入大理石	无现象	______

（1）请将表中空格填完
（2）通过比较上述实验，说明酸雨对环境有哪些危害（举出一例即可）______，
（3）据了解，某地区经常下酸雨，调查发现，该地区有一个硫酸厂，生产过程中产生二氧化硫，而且该工厂使用的燃料主要是煤，另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，为了减少该地区酸雨的产生，分析得知该工厂产生的二氧化硫可以用熟石灰的悬浊液来吸收，请写出反应的化学方程式______，你认为该地区还可以采取哪些措施减少酸雨的产生？写出一种方法______．
（4）实验后，小明同学查阅了资料：得知酸雨的形成是排放的二氧化硫进入大气后，先与水蒸气反应生成亚硫酸（H₂SO₃），生成的亚硫酸再与空气中的氧气反应生成硫酸．写出亚硫酸与氧气反应的化学方程式______．

Answer 1

解：（1）大理石的主要成分是碳酸钙，二氧化硫溶于水，生成亚硫酸，若被氧气氧化，还会生成硫酸，酸性更强．大理石与酸反应，逐渐溶解，并有气泡产生．所以我们看到的现象是：大理石逐渐溶解，有气泡产生．
（2）酸雨的危害有：腐蚀建筑物，毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性等．
（3）二氧化硫和氢氧化钙反应的方程式分别为：Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O．
含硫煤的燃烧产生了二氧化硫，要减少酸雨的形成，可以减少煤的使用或使用脱硫煤．
（4）亚硫酸再与空气中的氧气反应生成硫酸，反应的方程式是2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
故答案为：（1）大理石逐渐溶解，有气泡产生．
（2）植物、建筑物．
（3）SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O；减少煤的使用或使用脱硫煤．
（4）2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
分析：（1）根据大理石与硫酸反应的现象分析．
（2）因为酸性物质能和很多物质反应，所以酸雨的危害是很多方面的．
（3）根据反应物和生成物写出化学方程式；含硫煤的燃烧产生了二氧化硫，要减少酸雨的形成，可以改良燃煤的质量．
（4）根据反应物和生成物写出化学方程式．
点评：本题通过一系列的题目的解答，让我们知道酸雨的形成、危害及其有效治理，同时给我们敲响了警钟：保护空气，就是保护我们的生命．