摘要：差量法 例3.把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中.充分反应后取出铁片.洗涤.干燥后称其质量为22.8g.计算 (1)析出多少克铜? (2)反应后溶液的质量分数多大? 解析:“充分反应 是指CuSO4中Cu2+完全反应.反应后的溶液为FeSO4溶液. 分析下面的化学方程式可知:每溶解56gFe.就析出64g铜.使铁片质量增加8g.反过来看:若铁片质量增加8g.就意味着溶解56gFe.生成64gCu.即“差量 8与方程式中各物质的质量成正比.所以就可以根据题中所给的已知“差量 22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量.
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把6.4g铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，反应中有气体产生，铁粉恰好完全反应．过滤得到的固体物质的质量与原来加入的铁粉质量相等．则产生氢气的质量为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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氧化铁的化学式为Fe2O3，试求：
（1）氧化铁的相对分子质量；
（2）氧、铁两种元素的质量比；
（3）氧元素、铁元素的质量分数分别是多少？
（4）16g氧化铁中含铁元素的质量是多少？
（5）46.4g四氧化三铁与多少克氧化铁所含铁元素的质量相等？
（6）多少克氧化铁中含有22.4g铁元素？
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（1）氧化铁的相对分子质量；
（2）氧、铁两种元素的质量比；
（3）氧元素、铁元素的质量分数分别是多少？
（4）16g氧化铁中含铁元素的质量是多少？
（5）46.4g四氧化三铁与多少克氧化铁所含铁元素的质量相等？
（6）多少克氧化铁中含有22.4g铁元素？
把6.4g铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，反应中有气体产生，铁粉恰好完全反应。过滤得到的固体物质的质量与原来加入的铁粉质量相等。则产生氢气的质量为
| A．1/32 g | B．1/35 g | C．1/64 g | D．1/70 g |
把6.4g铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，反应中有气体产生，铁粉恰好完全反应。过滤得到的固体物质的质量与原来加入的铁粉质量相等。则产生氢气的质量为
| A．1/32 g | B．1/35 g | C．1/64 g | D．1/70 g |