摘要：(1)离子的写法 方法:先写出元素符号.再在右上角标明该离子带的电荷数.注意“+.- 于数字后面 例:3个硫酸根离子:3SO42-,两个镁离子:2Mg2+ (2)分子的写法 方法:写某物质的一个分子符号时.就用该物质的化学式表示其分子符号. 例:3个二氧化硫分子:3SO2,一个氨气分子:NH3 (3)结构示意图 原子结构示意图:先确定圆圈内数值然后再依次排出其电子数来.原子时有:电子决数==圆圈内的质子数. 例:画出钠原子的结构示意图 离子结构示意图:先确定圆圈内的数值然后再排电子数时.电子数总和等于质子数加上或减去所带的电荷数. 例:画出AI3+的结构示意图
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氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如图：
依据图，完成下列填空：
（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和 ，请用适当的数字和符号填空
②2个氯分子 ③粗盐中含有的一种阳离子
④零价的氢元素 ⑤硫酸钠
（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是 ．
（3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为 ，
电解后溶液的pH ．（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是 ．
A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2
（5）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为 ．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂
B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3
C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入钡试剂，后加入Na2CO3，再加入NaOH
（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 （填写操作名称）、冷却、过滤除去NaCl．
（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，Cl2和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式 ．
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依据图，完成下列填空：
（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和
②2个氯分子
④零价的氢元素
（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是
（3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为
电解后溶液的pH
（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是
A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2
（5）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂
B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3
C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入钡试剂，后加入Na2CO3，再加入NaOH
（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，Cl2和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式
氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如图：
依据图，完成下列填空：
（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和 ，请用适当的数字和符号填空
②2个氯分子 ③粗盐中含有的一种阳离子
④零价的氢元素 ⑤硫酸钠
（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是 ．
（3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为 ，
电解后溶液的pH ．（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是 ．
A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2
（5）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为 ．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂
B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3
C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入钡试剂，后加入Na2CO3，再加入NaOH
（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 （填写操作名称）、冷却、过滤除去NaCl．
（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，Cl2和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式 ． 查看习题详情和答案>>
依据图，完成下列填空：
（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和 ，请用适当的数字和符号填空
②2个氯分子 ③粗盐中含有的一种阳离子
④零价的氢元素 ⑤硫酸钠
（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是 ．
（3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为 ，
电解后溶液的pH ．（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是 ．
A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2
（5）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为 ．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂
B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3
C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入钡试剂，后加入Na2CO3，再加入NaOH
（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 （填写操作名称）、冷却、过滤除去NaCl．
（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，Cl2和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式 ． 查看习题详情和答案>>
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，将得到的红色金属M和金属E进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4.(答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式 。
（2）检验X中阳离子的方法和现象是 。
（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因： 。
（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有 (填写仪器名称)。
（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。
①装置D的作用 ；
②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”? 在这两步之间还应进行的操作是 。
③该实验设计是否还有不足之处？若有请指出并改进，如没有本问可不答。
（6）试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因 。
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