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金属在工农业生产和日常生活中有着很重要的作用。
（1）不锈钢属于 （填“纯净物”、“混合物”）。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜。请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上。
（3）某同学实验结束时，为了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中的有关金属和盐，设计了如下实验方案：
试回答：
Ⅰ.步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
Ⅱ.写出步骤①中任一反应的化学方程式 。
Ⅲ.要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法_______________________________。
Ⅳ.若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。
查看习题详情和答案>>(9分) 金属在工农业生产和日常生活中有着很重要的作用。
（1）不锈钢属于 （填“纯净物”、“混合物”）。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜。请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上。
（3）某同学实验结束时，为了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中的有关金属和盐，设计了如下实验方案：
试回答：
Ⅰ.步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
Ⅱ.写出步骤①中任一反应的化学方程式 。
Ⅲ.要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法_______________________________。
Ⅳ.若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。
(9分) 金属在工农业生产和日常生活中有着很重要的作用。
（1）不锈钢属于 （填“纯净物”、“混合物”）。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜。请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上。
（3）某同学实验结束时，为了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中的有关金属和盐，设计了如下实验方案：
试回答：
Ⅰ.步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
Ⅱ.写出步骤①中任一反应的化学方程式 。
Ⅲ.要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法_______________________________。
Ⅳ.若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。
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（1）不锈钢属于 （填“纯净物”、“混合物”）。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜。请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上。
（3）某同学实验结束时，为了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中的有关金属和盐，设计了如下实验方案：试回答：
Ⅰ.步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
Ⅱ.写出步骤①中任一反应的化学方程式 。
Ⅲ.要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法_______________________________。
Ⅳ.若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。
（1）下列应用中使用金属材料的有_________（填字母）。
（3）化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银。他们将金属混合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质），为了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想：
①溶质为硝酸锌 ②溶质为硝酸亚铁和硝酸银
③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁 ④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中正确的是____________。
（4）小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉：甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉。他的方法是_____________，乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤：
A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；
B．待充分反应后，取出不溶物；
C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记录其质量。
请回答：①步骤B中判断已充分反应的依据是_____________，
②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的，请说明理由_______________。