题目内容

(9分) 金属在工农业生产和日常生活中有着很重要的作用。
(1)不锈钢属于      (填“纯净物”、“混合物”)。
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,现在世界上铝的年产量已超过了铜。请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上。
(3)某同学实验结束时,为了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中的有关金属和盐,设计了如下实验方案:
试回答:
Ⅰ.步骤①中锌粉必须过量的原因是                                         
Ⅱ.写出步骤①中任一反应的化学方程式                                       
Ⅲ.要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法_______________________________。
Ⅳ.若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量       (填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量        的质量。
(1)混合物(2)失  +3  Al2O3(3)Ⅰ.将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来 Ⅱ. Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu (或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4、Zn+ FeSO4 = ZnSO4 +Fe) Ⅲ.取步骤④的滤渣于试管中,加入少量稀硫酸,若有气泡产生,则酸不足量(或若无气泡产生,则酸已足量)(其它合理答案也可)Ⅳ. >  固体D(或铜)
(1)不锈钢是铁的合金,不锈钢中除含铁外,还有C、Cr、Ni等,属于混合物.
(2)铝原子最外层有三个电子,容易失去,使其化合价表现为+3价,氧元素的化合价为-2价,所以形成氧化铝的化学式为Al2O3
(3)利用金属活动性顺序,进行解答
练习册系列答案
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