摘要：30．由已知反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑,Fe+CuCl2==FeCl2+Cu,可知金属活动性的强弱顺序是Fe>H>Cu.那么由以下反应: F2+2KCl==2KF+Cl2 Cl2+2KBr==2KCl+Br2,Br2+2KI==2KBr+I2 可知非金属活动性的强弱顺序是 .两者比较可知.前者是指 .后者是指 . (F2>Cl2>Br2,金属失电子能力的强弱,非金属得电子能力的强弱,)
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已知；2FeCl3+Fe→3FeCl2．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g气体，此时溶液中无Fe3+．则下列判断正确的是（ ）
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某兴趣小组对一根生锈铁丝进行探究．其成分中含有Fe、Fe2O3．
（1）将除锈后光亮的铁丝同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究．
A．密封在干燥的空气中 B．放置在潮湿的空气中 C．浸没在煮沸后的蒸馏水中
①铁丝在上述三种环境中放置一段时间后，最有明显铁锈生成的是
②为防止金属锈蚀，请你写出一种防止锈蚀的方法
（2）兴趣小组的同学称取一根生锈铁丝于一烧杯中，加适量的稀硫酸，恰好完全反应．已知，除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
①从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅而不是铝锅．为什么？
②该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可）
③向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10.4%的氯化钡溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．（计算结果精确到0.1g）
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（1）将除锈后光亮的铁丝同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究．
A．密封在干燥的空气中 B．放置在潮湿的空气中 C．浸没在煮沸后的蒸馏水中
①铁丝在上述三种环境中放置一段时间后，最有明显铁锈生成的是
B
B
（填序号）．②为防止金属锈蚀，请你写出一种防止锈蚀的方法
保持铁制品表面干燥与洁净等
保持铁制品表面干燥与洁净等
．（2）兴趣小组的同学称取一根生锈铁丝于一烧杯中，加适量的稀硫酸，恰好完全反应．已知，除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
①从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅而不是铝锅．为什么？
铁元素是人体必须的微量元素，铝元素不是，而且铝元素的过量摄入对人体有害
铁元素是人体必须的微量元素，铝元素不是，而且铝元素的过量摄入对人体有害
②该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可）
固体逐渐溶解，溶液先由无色变黄色，后由黄色逐渐变为浅绿色等
固体逐渐溶解，溶液先由无色变黄色，后由黄色逐渐变为浅绿色等
③向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10.4%的氯化钡溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．（计算结果精确到0.1g）
固体A由初中化学常见的三种单质组成，气体B可燃，气体G是光合作用的原料之一．请根据下图回答问题：
（1）气体G的化学式为
（2）反应①的化学方程式是
（3）已知反应②的生成物有两种，其化学方程式为
（4）固体A由
（5）若溶液C、溶液E的溶质均包含两种金属化合物，除了以上三种单质外，固体A中还可能含有的一种单质是
A．Zn B．Al C．Mg D．Ag．
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（1）气体G的化学式为
CO2
CO2
．（2）反应①的化学方程式是
2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe
2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe
．（3）已知反应②的生成物有两种，其化学方程式为
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
．（4）固体A由
Fe、Cu、C
Fe、Cu、C
三种单质组成．（5）若溶液C、溶液E的溶质均包含两种金属化合物，除了以上三种单质外，固体A中还可能含有的一种单质是
C
C
（选填序号）．A．Zn B．Al C．Mg D．Ag．