摘要：15．实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2.也可用KClO3.KMnO4.K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2.若制取等量的Cl2.电子转移数最少的是 ( ) A．KClO3和浓盐酸反应 B．MnO2和浓盐酸反应 C．KMnO4和浓盐酸反应 D．K2Cr2O7和浓盐酸反应 [解析] KClO3中的氯元素也转化为Cl2. [答案] A
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实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2电子转移数最少的是
A．KClO3和浓盐酸反应 B．MnO2和浓盐酸反应
C．KMnO4和浓盐酸反应 D．K2Cr2O7和浓盐酸反应
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实验室常用 MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2．若制取等量的Cl2电子转移数最少的是 | |
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A． |
KClO3和浓盐酸反应 |
B． |
MnO2和浓盐酸反应 |
C． |
KMnO4和浓盐酸反应 |
D． |
K2Cr2O7和浓盐酸反应 |
实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2，电子转移数最少是
- A.MnO2和浓盐酸反应
- B.KClO3和浓盐酸反应
- C.KMnO4和浓盐酸反应
- D.K2Cr2O7和浓盐酸反应
实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气．如果没有二氧化锰，可以用高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应来制取．
（1）写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气的化学方程式．
（2）常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应时，Cl-被氧化成单质氯，而MnO4-被还原成Mn2+．写出该反应化学方程式．
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（1）写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气的化学方程式．
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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（2）常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应时，Cl-被氧化成单质氯，而MnO4-被还原成Mn2+．写出该反应化学方程式．
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．写出制取Cl2的离子方程式 ；某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体，则要多次用到的玻璃仪器是 ．
（2）下图A～G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置．例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等．如果收集Cl2并进行尾气处理，不能选用 ；如用B收集Cl2，应该从 （甲、乙）端进气．
（3）工业常用Cl2从海水中制备Br2，反应离子方程式是 ．实验室模拟该实验，分离出Br2的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振荡，静置分层， ．
（4）次氯酸盐有强氧化性，如NaClO可以氧化NH3制备高能燃料N2H4，反应方程式是： ．现有14.9g NaClO最多可以制备 mol N2H4．
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（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．写出制取Cl2的离子方程式
（2）下图A～G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置．例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等．如果收集Cl2并进行尾气处理，不能选用
（3）工业常用Cl2从海水中制备Br2，反应离子方程式是
（4）次氯酸盐有强氧化性，如NaClO可以氧化NH3制备高能燃料N2H4，反应方程式是：