摘要：12．下列各组物质中.发生化学反应能生成不同产物的是 ( ) ①CO2与NaOH溶液 ②P与Cl2 ③Fe与Cl2 ④Na与O2 ⑤AgNO3溶液与氨水 ⑥C与O2 ⑦CH4与Cl2 ⑧Cu与硝酸 A．除③外 B．除③⑧外 C．除③⑦外 D．除⑥⑦⑧外 [解析] 本题考查了常见物质间的化学反应及反应物相对用量.反应条件对反应产物的影响.CO2与NaOH反应的产物可以是Na2CO3或NaHCO3(CO2过量),P与Cl2反应的产物可以是PCl3或PCl5,Na与O2反应的产物可以是Na2O或Na2O2,AgNO3与NH3·H2O反应的产物可以是AgOH或Ag(NH3)2OH,C与O2反应的产物可以是CO或CO2,CH4与Cl2反应的产物可以是CHCl3.CH2Cl2.CH3Cl及CCl4,Cu与HNO3反应的还原产物可以是NO2.NO. [答案] A
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下列各组物质中，发生化学反应能生成不同产物的是
①CO2与NaOH溶液 ②P与Cl2 ③Fe与Cl2 ④Na与O2 ⑤AgNO3溶液与氨水 ⑥C与O2 ⑦CH4与Cl2 ⑧Cu与硝酸
A.除③外 B.除③⑧外 C.除③⑦外 D.除⑥⑦⑧外
查看习题详情和答案>>某化学课外活动小组探究铁粉与水蒸气反应的产物，并用生成的气体来还原氧化铜，最后测定水的组成，拟用如图所示的部分仪器来完成该探究实验（铁架台及酒精灯等仪器可自由选择）．
请回答下列问题：
（1）B中所盛的试剂是
（2）请将各接口连接好：k→a，h→
（3）A中发生反应的化学方程式为
（4）实验中需要加热的装置有
（5）用图中所给仪器组装成的装置的不足之处是
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请回答下列问题：
（1）B中所盛的试剂是
水
水
，F中所盛的试剂是碱石灰
碱石灰
，E的作用是除去氢气中的水蒸气
除去氢气中的水蒸气
．（2）请将各接口连接好：k→a，h→
i，j→g，f→b，c→d
i，j→g，f→b，c→d
．（3）A中发生反应的化学方程式为
3Fe（g）+4H2O
Fe3O4+4H2↑
| ||
3Fe（g）+4H2O
Fe3O4+4H2↑
．
| ||
（4）实验中需要加热的装置有
A、B、D
A、B、D
（填装置下面的字母，下同），需要称量质量的装置有D、F
D、F
，测定水的组成的步骤为实验前后分别称量D装置和F装置的质量，D装置的两次称量之差即是生成的水中氧元素的质量，F装置的两次称量之差即生成水的质量，用水的质量减去氧元素的质量的氢元素的质量，从而计算出水中氢、氧元素的质量之比
实验前后分别称量D装置和F装置的质量，D装置的两次称量之差即是生成的水中氧元素的质量，F装置的两次称量之差即生成水的质量，用水的质量减去氧元素的质量的氢元素的质量，从而计算出水中氢、氧元素的质量之比
．（5）用图中所给仪器组装成的装置的不足之处是
装置尾部缺少一个能吸收空气中水蒸气和二氧化碳的装置，球星干燥管直接与空气相连，会因吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳，而使测定结果不准确，使氢、氧两元素的质量比偏大．
装置尾部缺少一个能吸收空气中水蒸气和二氧化碳的装置，球星干燥管直接与空气相连，会因吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳，而使测定结果不准确，使氢、氧两元素的质量比偏大．
．I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其 他组的同学提出方案如下：
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为_______________________；使反应变快的可能原因是_______________________；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为_____________、_____________、______________，取得产品后的残留物质可循环使用。
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是______组方案，有污染的是________组方案，无污染但能量消耗较高的是______组方案，因此选择_______组方案最好。
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是______组方案，有污染的是________组方案，无污染但能量消耗较高的是______组方案，因此选择_______组方案最好。
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
，便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO4；
②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；
③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；
试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（3）装置F的作用是_______________________。
（4）装置D的作用是_______________________。
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温。
②_______________________，
③_______________________。
（6）通过 计算，推断出该条件下反应的化学方程式________________。
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①准确称取6.0g无水CuSO4；
②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；
③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；
试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（3）装置F的作用是_______________________。
（4）装置D的作用是_______________________。
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温。
②_______________________，
③_______________________。
（6）通过 计算，推断出该条件下反应的化学方程式________________。
Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：Cu
CuO
CuSO4
丙组：Cu
CuSO4
丁组：Cu
Cu（NO3）2
Cu（OH）2
CuSO4
戊组：Cu
CuSO4
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为______；使反应变快的可能原因是______；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为______、______、______，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是______ 组方案，有污染的是______组方案，无污染但能量消耗较高的是______组方案，因此选择______组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分
CuSO4
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO4；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是______．
（2）装置D的作用是______．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②______，
③______．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式______．
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乙组：Cu
| 氧气 |
| △ |
| 稀H2SO4 |
丙组：Cu
| 硫酸亚铁 |
丁组：Cu
| 硝酸银 |
| 氢氧化钠 |
| 稀硫酸 |
戊组：Cu
| 浓H2SO4 |
| △ |
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为______；使反应变快的可能原因是______；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为______、______、______，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是______ 组方案，有污染的是______组方案，无污染但能量消耗较高的是______组方案，因此选择______组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分
CuSO4
| △ |
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO4；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是______．
（2）装置D的作用是______．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②______，
③______．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式______．
Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：Cu
CuO
CuSO4
丙组：Cu
CuSO4
丁组：Cu
Cu（NO3）2
Cu（OH）2
CuSO4
戊组：Cu
CuSO4
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为______；使反应变快的可能原因是______；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为______、______、______，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是______ 组方案，有污染的是______组方案，无污染但能量消耗较高的是______组方案，因此选择______组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
CuSO4
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO4；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是______．
（2）装置D的作用是______．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②______，
③______．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式______ 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑ 查看习题详情和答案>>
乙组：Cu
CuOCuSO4 丙组：Cu
CuSO4丁组：Cu
Cu（NO3）2Cu（OH）2CuSO4戊组：Cu
CuSO4（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为______；使反应变快的可能原因是______；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为______、______、______，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是______ 组方案，有污染的是______组方案，无污染但能量消耗较高的是______组方案，因此选择______组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
CuSO4
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO4；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是______．
（2）装置D的作用是______．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②______，
③______．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式______ 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑ 查看习题详情和答案>>