摘要：20．一含有两种阳离子和一种阴离子的结晶水合物.现称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物.配制成溶液.一份中加入足量Ba(OH)2溶液.生成白色沉淀随即沉淀转变为灰绿色.最后变为红褐色.过滤后.沉淀物用盐酸处理经洗涤.干燥得白色固体2.33 g.而加热滤液时.逸出能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体.另一份用0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定.达到终点时.消耗KMnO4溶液10.0 mL.MnO恰好完全转化为Mn2+.请回答以下问题: (1)写出KMnO4溶液与待测液反应的离子方程式: . (2)0.10 mol·L-1的KMnO4溶液盛在 滴定管中.待测液盛在锥形瓶里.到达滴定终点的标志是 . (3)该结晶水合物中含有的离子是 . . . (4)通过计算确定该结晶水合物的化学式: . [解析] (2)KMnO4具有强氧化性.能腐蚀橡胶.故不能盛放在碱式滴定管中.应盛放在酸式滴定管中,由于KMnO4溶液本身显紫红色.可作为反应的指示剂.当刚好出现淡红色且半分钟内不褪色时.说明到达滴定终点.(3)根据题意可以判断原物质中含有的离子是:Fe2+.NH.SO.(4)由5Fe2+-MnO得.n(Fe2+)＝5n(MnO)＝5×10.0×10-3 L×0.10 mol·L-1＝0.005 mol,n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol,根据离子化合物中阴.阳离子电荷守恒原理:n(NH)+2n(Fe2+)＝2n(SO)可得:n(NH)＝0.01 mol,根据质量守恒:m(H2O)＝1.96 g-0.01 mol×18 g/mol-0.005 mol×56 g/mol-0.01 mol×96 g/mol＝0.54 g.n(H2O)＝＝0.03 mol.故该结晶水合物的化学式为:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O. [答案] (1)5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O (2)酸式 溶液刚好出现淡红色且半分钟内不褪色 (3)Fe2+ NH SO (4)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

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