题目内容
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该水合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，
恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是___________和___________，阴离子是_________。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
解析：（1）生成的沉淀由灰绿色变为红褐色说明结晶物中含Fe2+;加热该水合物生成了能使红色石蕊变蓝的气体说明有NH3生成，该水合物中含
。
（2）据题意，
5Fe2+ + 
+8H+
5Fe3++Mn2++4H2O
5 1
n(Fe2+) 0.001 mol
n(Fe2+)=0.001 mol×5=0.005 mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷守恒的原理，n(
)+2n(Fe2+)=2n(
)
n(
)=0.01 mol
n(H2O)=（1.96-0.01 mol×96 g·mol-1-0.005 mol×56 g·mol-1-0.01 mol×18 g·mol-1）÷18 g·mol-1=0.03 mol。
该结晶水合物的化学式为（NH4）2·Fe（SO4）2·6H2O〔或（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O〕
答案：（1）
Fe2+ 
（2）（NH4）2·Fe（SO4）2·6H2O〔或（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O〕
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