摘要：17．配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节. (1)若配制大约1 mol·L-1的溶液100 mL.所给仪器只有托盘天平.量筒.带刻度的烧杯.玻璃棒.下列可选用的试剂是 . A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸(98%) C．浓盐酸(37%) D．浓硝酸(63%) (2)下图是某学生在配制0.100 mol·L-1的碳酸钠溶液100 mL时.将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作. 该步骤对所得溶液浓度的影响是 (填“偏高 .“偏低 或“无影响 ).原因是 . 中溶液时.该学生使用托盘天平称取碳酸钠.则与计算量一致吗?为什么? . [答案] 偏低 ①玻璃棒紧靠容量瓶口造成洗涤液外溢 ②玻璃棒从容量瓶移出时.残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外 ③玻璃棒移出后直接放在桌面上.造成残留洗涤液损失 ④玷污玻璃棒 (3)不一致.因为Na2CO3的计算量为1.06 g.而托盘天平只能准确到0.1 g.只能称取碳酸钠1.1 g
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（2010?娄底模拟）下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ）
①配制100g 10%的CuSO4溶液，称取10g 硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度
④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2mol?L-1的稀H2SO4时，先平视后仰视．
①配制100g 10%的CuSO4溶液，称取10g 硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度
④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2mol?L-1的稀H2SO4时，先平视后仰视．
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Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
（1）写出电解时发生反应的化学方程式：
（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
③测得ClO2的质量m（ClO2）=
维生素C（C6H8O6，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定．维生素C通常用标准I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I- I3-，故标准I2溶液应配成I2的KI溶液）进行滴定，原理如图1所示：
（1）滴定选用
（2）待测维生素C溶液应在
A、0.1mol?L-1 CH3COOH B、0.1mol?L-1 HNO3 C、0.1mol?L-1 NaOH D、0.1mol?L-1 Na2SO3
（3）不能用配制一定物质的量浓度的溶液方法精确配制标准I2溶液，其原因是
A．I2易升华，无法准确称量 B．I2易被空气氧化
C．I2的溶解度太小，无法制成溶液 D．加入的KI会影响滴定结果
（4）将1.0 g 维生素样品制成的100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol?L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图2，则样品中维生素C的质量分数为
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（1）滴定选用
酸式
酸式
（填酸式或碱式）滴定管，滴定所用的指示剂为淀粉溶液
淀粉溶液
，出现溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色
溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色
现象时即为滴定终点．（2）待测维生素C溶液应在
酸性
酸性
（填酸性可碱性）介质中配制，可以选择试剂A
A
（填字母）A、0.1mol?L-1 CH3COOH B、0.1mol?L-1 HNO3 C、0.1mol?L-1 NaOH D、0.1mol?L-1 Na2SO3
（3）不能用配制一定物质的量浓度的溶液方法精确配制标准I2溶液，其原因是
A
A
（填字母）A．I2易升华，无法准确称量 B．I2易被空气氧化
C．I2的溶解度太小，无法制成溶液 D．加入的KI会影响滴定结果
（4）将1.0 g 维生素样品制成的100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol?L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图2，则样品中维生素C的质量分数为
88%
88%
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