摘要:17.配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节. (1)若配制大约1 mol·L-1的溶液100 mL.所给仪器只有托盘天平.量筒.带刻度的烧杯.玻璃棒.下列可选用的试剂是 . A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸(98%) C.浓盐酸(37%) D.浓硝酸(63%) (2)下图是某学生在配制0.100 mol·L-1的碳酸钠溶液100 mL时.将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作. 该步骤对所得溶液浓度的影响是 (填“偏高 .“偏低 或“无影响 ).原因是 . 中溶液时.该学生使用托盘天平称取碳酸钠.则与计算量一致吗?为什么? . [答案] 偏低 ①玻璃棒紧靠容量瓶口造成洗涤液外溢 ②玻璃棒从容量瓶移出时.残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外 ③玻璃棒移出后直接放在桌面上.造成残留洗涤液损失 ④玷污玻璃棒 (3)不一致.因为Na2CO3的计算量为1.06 g.而托盘天平只能准确到0.1 g.只能称取碳酸钠1.1 g

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精英家教网Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流.下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
 
(可以多选)
A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素
F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水.实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:
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(1)写出电解时发生反应的化学方程式:
 

(2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
 
;(填序号)
A.饱和食盐水     B.碱石灰     C.浓硫酸       D.水
(3)测定ClO2(如右图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收(假设吸收完全);将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去V mL硫代硫酸钠溶液.
①装置中玻璃液封管的作用是
 

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
 

③测得ClO2的质量m(ClO2)=
 
.(用含c、V的代数式表示)
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