摘要:17.配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节. (1)若配制大约1 mol·L-1的溶液100 mL.所给仪器只有托盘天平.量筒.带刻度的烧杯.玻璃棒.下列可选用的试剂是 . A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸(98%) C.浓盐酸(37%) D.浓硝酸(63%) (2)下图是某学生在配制0.100 mol·L-1的碳酸钠溶液100 mL时.将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作. 该步骤对所得溶液浓度的影响是 (填“偏高 .“偏低 或“无影响 ).原因是 . 中溶液时.该学生使用托盘天平称取碳酸钠.则与计算量一致吗?为什么? . [答案] 偏低 ①玻璃棒紧靠容量瓶口造成洗涤液外溢 ②玻璃棒从容量瓶移出时.残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外 ③玻璃棒移出后直接放在桌面上.造成残留洗涤液损失 ④玷污玻璃棒 (3)不一致.因为Na2CO3的计算量为1.06 g.而托盘天平只能准确到0.1 g.只能称取碳酸钠1.1 g
网址:http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_88924[举报]