摘要：5．化学反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的能量变化如下图所示.该反应的热化学方程式是 ( ) A．N2(g)+3H2(g)===2NH3(l), ΔH＝2(a-b-c)kJ·mol-1 B．N2(g)+3H2(g)===2NH3(g), ΔH＝2(b-a)kJ·mol-1 C.N2(g)+H2(g)===NH3(l), ΔH＝2(b+c-a)kJ·mol-1 D.N2(g)+H2(g)===NH3(g), ΔH＝(a+b)kJ·mol-1 [解析] 本题考查热化学方程式的书写.由能量图象知.mol N2(g)和 mol H2(g)需要吸收a kJ的热量分解为1 mol N和3 mol H.而1 mol N和3 mol H放出b kJ的热量生成1 mol NH3(g),1 mol NH3(g)液化放出c kJ热量.因此由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(l)的反应热为(a-b-c)kJ.故选A. [答案] A
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化学反应N2+3H2?2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（ ）| A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1 | ||||
| B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=2（b-a）kJ?mol-1 | ||||
C、
| ||||
D、
|
化学反应N2+3H2→2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）| A、N2（g）+H2（g）→NH3（1）-46 kJ | B、N2（g）+H2（g）→NH3（g）-454 kJ | C、N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（g）+92 kJ | D、N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（1）+431.3 kJ |
（2008?重庆）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）；△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v （NH3）为
（2）该反应的化学平衡常数表达式K
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
a．0.20mol/L b．0.12mol/L c．0.10mol/L d．0.08mol/L
（4）在一定条件下，合成氨反应已达化学平衡状态的是
A．3v（H2）（正）=2v（NH3）（逆） B．混合气体的密度保持不变
C．容器内压强保持不变 D．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．单位时间内1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键生成
F．单位时间内生成了n mol N2的同时，减少了n mol NH3
（5）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
（7）已知化学反应N2+3H2=2NH3 的能量变化如图2所示，
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
②
N2（g）+
H2（g）=NH3（g）；△H=
③N2（g）和H2生成NH3（l）的热化学方程式为
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（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v （NH3）为
0.025
0.025
mol/（L?min）．（2）该反应的化学平衡常数表达式K
=
| C2(NH3) |
| C (N2)C3(H2) |
=
，随温度升高，K值将| C2(NH3) |
| C (N2)C3(H2) |
减小
减小
（填“增大”、“减小”“不变”）．（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
ac
ac
．a．0.20mol/L b．0.12mol/L c．0.10mol/L d．0.08mol/L
（4）在一定条件下，合成氨反应已达化学平衡状态的是
C、D、E
C、D、E
（填序号）．A．3v（H2）（正）=2v（NH3）（逆） B．混合气体的密度保持不变
C．容器内压强保持不变 D．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．单位时间内1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键生成
F．单位时间内生成了n mol N2的同时，减少了n mol NH3
（5）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
向正反应方向
向正反应方向
移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
（7）已知化学反应N2+3H2=2NH3 的能量变化如图2所示，
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
释放
释放
能量的过程（填“吸收”或“释放”）．②
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
（a-b）kJ/mol
（a-b）kJ/mol
；③N2（g）和H2生成NH3（l）的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
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