摘要：(1)< (2)88×10-4mol/ (3)5000 (4)C.D (5)①II:280.1.20×10-3.5.80×10-3 Ⅲ:1.2×10-3.5.80×10-3 ② 解析: (1)自发反应.通常为放热反应.即H小于0. (2)以NO计算.2s内NO的浓度变化为×10-4mol/L.V(NO)=7.5×10-4/2=3.75×10-4mol/.根据速率之比等于计量系数比可知.V(N2)=1/2V(NO)=1.875×10-4mol/. (3)= =5000. (4)催化剂不影响平衡的移动.A项错,该反应放热.故降温平衡正向移动.NO转化率增大.B项错.C项正确,缩小体积.即增大压强.平衡向体积减小的方向运动.即正向移动.D项正确. (5)本题为实验探究题.目的是研究温度和催化剂的比表面积对速率的影响.研究时只能是一个变量在起作用.所以II中数据与I比较催化剂的比表面积增大了.故其他的数据应与I完全相同,III中数据与II比较.催化剂的比表面积数据未变.但是温度升高.故其他数据是不能改变的.实质I.II研究是催化剂的比表面积对速率的影响.II.III研究是温度对速率的影响.作图.可根据先拐先平的原则.即最里面的线先达平衡.速率快.应对应于III(因为其温度和催化剂的比表面积是三组中最高的).II比I快.因为两组温度相同.但是II中催化剂的比表面积大.
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（2011?上海模拟）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO
2CO2+N2+Q
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的Q
（2）前2s内的平均反应速率v （N2）=
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
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2NO+2CO
| ||
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间 | 0 | 1 | 2 | 4 | 4 | 5 |
| c（NO）（×10-4mol?L-1） | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（NO）（×10-3mol?L-1） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的Q
＞
＞
0〔填写“＞”、“＜”、“=”〕（2）前2s内的平均反应速率v （N2）=
1.88×10-4 mol/（L?s）
1.88×10-4 mol/（L?s）
．（3）在该温度下，反应的平衡常数K=
5000
5000
．（只写出计算结果）（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
C、D
C、D
．A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度/mol?L-1 | CO初始浓度/mol?L-1 | 催化剂的比 表面积/m2?g-1 |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
| Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO
2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
（3）在该温度下，反应的平衡常数表达式K=
．使平衡常数增大的方法是
A．升高温度 B．降低温度 C．增大体系压强 D．减小体系压强
E．增大反应物浓度 F．减小反应物浓度 G．减小生成物浓度 H．选择新的催化剂
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
A．选用更有效的催化剂；B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度；D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
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| 催化剂 |
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）（mol/L） | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）（mol/L） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
＜
＜
0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
1.88×10-4 mol/（L．s）
1.88×10-4 mol/（L．s）
．（3）在该温度下，反应的平衡常数表达式K=
| c(N2)c2(CO2) |
| c2(NO)c2(CO) |
| c(N2)c2(CO2) |
| c2(NO)c2(CO) |
B
B
（填写选项）A．升高温度 B．降低温度 C．增大体系压强 D．减小体系压强
E．增大反应物浓度 F．减小反应物浓度 G．减小生成物浓度 H．选择新的催化剂
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
CD
CD
．A．选用更有效的催化剂；B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度；D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验 编号 |
T（℃） | NO初始浓度 （mol/L） |
CO初始浓度 （mol/L） |
催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 280 280 |
1.20×10-3 1.20×10-3 |
1.20×10-3 1.20×10-3 |
124 |
| Ⅲ | 350 | 5.80×10-3 5.80×10-3 |
5.80×10-3 5.80×10-3 |
124 |
某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物．下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据：
当加入5.60g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（ ）
| 硫酸铜溶液 | ① | ② | ③ | ④ |
| 加入的无水硫酸铜（g） | 2.50 | 5.00 | 8.00 | 11.0 |
| 析出的硫酸铜晶体（g） | 0.10 | 4.60 | 10.0 | 15.4 |
| A、3.88 g |
| B、5.32 |
| C、5.68 g |
| D、6.82 g |
中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O
CO+3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．反应在2分钟时达到了平衡．
①用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是
②达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图1所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是
A．P3＞P2 T3＞T2
B．P2＞P4 T4＞T2
C．P1＞P3 T1＞T3
D．P1＞P4 T2＞T3
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平
衡常数：
下列说法正确的是
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
（4）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图2）．
以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式
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（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
C
C
：A．电解水制氢：2H2O
| ||
B．高温使水分解制氢：2H2O
| ||
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
| ||
| 太阳光 |
D．天然气制氢：CH4+H2O
| ||
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．反应在2分钟时达到了平衡．
①用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是
3υ（CO2）正=υ（H2）逆
3υ（CO2）正=υ（H2）逆
．②达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图1所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是
CD
CD
（填序号）．A．P3＞P2 T3＞T2
B．P2＞P4 T4＞T2
C．P1＞P3 T1＞T3
D．P1＞P4 T2＞T3
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平
衡常数：
| 温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
AC
AC
．A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
（4）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图2）．
以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ?mol-1
．（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
下列化合物与溴加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是
A．（CH3）2C=C（CH3）2 B．CH3CH=CHCH2CH3C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHBr
（2）0.5mol某炔烃最多能与1molHCl发生加成反应得到氯代烃，生成的氯代烃最多能与3molCl2发生取代反应，生成只含C、Cl两种元素的化合物．则该烃的结构简式是
（3）某芳香烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
①A分子中可能共平面的碳原子最多有
②芳香烃A在一定条件下可生成加聚高分子，该高分子结构中的链节为
；
③一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出形成该化合物的有机反应方程式
；
④已知：
．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应生成物的结构简式
．
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| 烯类化合物 | 相对速率 |
| （CH3）2C=CHCH3 | 10.4 |
| CH3CH=CH2 | 2.03 |
| CH2=CH2 | 1.00 |
| CH2=CHBr | 0.04 |
A
A
（填序号）；A．（CH3）2C=C（CH3）2 B．CH3CH=CHCH2CH3C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHBr
（2）0.5mol某炔烃最多能与1molHCl发生加成反应得到氯代烃，生成的氯代烃最多能与3molCl2发生取代反应，生成只含C、Cl两种元素的化合物．则该烃的结构简式是
CH≡C-CH3
CH≡C-CH3
；（3）某芳香烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
①A分子中可能共平面的碳原子最多有
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个；②芳香烃A在一定条件下可生成加聚高分子，该高分子结构中的链节为
③一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出形成该化合物的有机反应方程式
④已知：
．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应生成物的结构简式