摘要：0．25 mol×x＝1 mol×(5-4)(浓HNO3被还原为NO2) x＝4.为+4价. 单质也可能为金属单质.反应后为硝酸盐.反应掉的HNO3一部分作氧化剂.则:
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡 常数(25℃) | Ki＝1.77×10－4 | Ki＝4.9×10－10 | Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
下列选项正确的是????? ( )。
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32－
B．2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ki＝1.77×10－4 | Ki＝4.9×10－10 | Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
下列选项错误的是（?? ）
①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
A.①②?????? B.②③?????? C.③④?????? D.①④
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实验室欲配制6 mol·L－1的硫酸溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL、1 mol·L－1的硫酸 ②150 mL 25％(ρ＝1.18 g·cm－3)的硫酸 ③18 mol·L－1的H2SO4足量．还有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL．配制要求：①②两种H2SO4全部用完，不足部分由③补充．问需选用哪种容量瓶？需用18 mol·L－1浓H2SO4多少毫升？
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