Question

实验室欲配制6 mol·L^－1的硫酸溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL、1 mol·L^－1的硫酸　②150 mL　25％(ρ＝1.18 g·cm^－3)的硫酸　③18 mol·L^－1的H₂SO₄足量．还有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL．配制要求：①②两种H₂SO₄全部用完，不足部分由③补充．问需选用哪种容量瓶？需用18 mol·L^－1浓H₂SO₄多少毫升？

Answer 1

答案：
解析：

答案：1 000 mL；295 mL 　　思路解析：①n1(H2SO4)＝0.24 L×1 mol·L－1＝0.24 mol 　　②n2(H2SO4)＝＝0.45 mol 　　n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)＝0.24 mol＋0.45 mol＝0.69 mol 　　用250 mL容量瓶显然不行(①和②总体积已经超过250 mL) 　　若用500 mL容量瓶，则n3(H2SO4)＝0.5 L×6 mol·L－1＝3 mol 　　还需H2SO4：3 mol－0.69 mol＝2.31 mol 　　需18 mol·L－1　H2SO4　V1＝＝0.13 L＝130 mL 　　①②和③总体积已经超过500 mL 　　故只能选用1 000 mL容量瓶，n4(H2SO4)＝1 L×6 mol·L－1＝6 mol 　　还需H2SO4：6 mol－0.69 mol＝5.31 mol 　　需18 mol·L－1H2SO4　V2＝＝0.295 L＝295 mL．