摘要：13．A.B.C.D.E.F.G.H.I.J均为有机化合物.根据以下框图.回答问题: (1)B和C均为有支链的有机化合物.B的结构简式为 ,C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D.D的结构简式为 , (2)G能发生银镜反应.也能使溴的四氯化碳溶液褪色.则G的结构简式为 , (3)⑤的化学方程式是 , ⑨的化学方程式是 , (4)①的反应类型是 ,④的反应类型是 ,⑦的反应类型是 , (5)与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_87417[举报]
A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：
（1）A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为
（2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：
（3）用化学式表示比较A、B气态氢化物的稳定性：
（4）用化学式表示比较D、E氢化物的还原性：
查看习题详情和答案>>
（1）A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为
C
C
、O
O
、Na
Na
、S
S
、Cl
Cl
、K
K
；（2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
；（3）用化学式表示比较A、B气态氢化物的稳定性：
CH4＜H2O
CH4＜H2O
；（4）用化学式表示比较D、E氢化物的还原性：
H2S＞HCl
H2S＞HCl
．有A、B、C、D、E、F六种元素．A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物；D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图1所示．请回答下列问题．
（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是
（3）CA3极易溶于水，其原因是
（4）从晶胞结构图1中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为
；该离子化合物晶体的密度为ρ（g?cm-3）．，则晶胞的体积是
（只要求列出算式）．
（5）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为
（6）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
查看习题详情和答案>>
（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为
3d104s1
3d104s1
．（2）A2F分子中F原子的杂化类型是
sp3
sp3
，F的气态氧化物FO3分子的键角为60°
60°
．（3）CA3极易溶于水，其原因是
与水分子之间形成氢键，且二者都是极性分子
与水分子之间形成氢键，且二者都是极性分子
，试判断CA3溶于水后，形成CA3?H2O的最合理结构为b
b
（选填字母）．（4）从晶胞结构图1中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为
| ||
| ρg?cm-3 |
| ||
| ρg?cm-3 |
（5）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为
正四面体
正四面体
；（6）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
共价键
共价键
，层间作用力为范德华力
范德华力
．A、B、C、D、E、F为短周期元素，A～F原子序数依次增大，质子数之和为56；B、C同周期；A与D、C与F同主族；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2；E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
（1）F元素在周期表中的位置是 ；B单质的结构式为 ．
（2）C、D元素形成的淡黄色粉末状物质D2C2，其含有的化学键类型为 ．
（3）A、C两元素原子可形成一种10电子粒子X-．Y与X-具有相同的原子种类及数目，但Y不带电，是决定醇类物质化学性质的官能团，请写出Y的电子式： ，Y作为醇类物质官能团的名称是 ．
（4）将F的低价氧化物通入其氢化物的水溶液中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式为 ．
（5）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质能与该无色溶液反应，写出该反应的离子方程式 ．
查看习题详情和答案>>
（1）F元素在周期表中的位置是
（2）C、D元素形成的淡黄色粉末状物质D2C2，其含有的化学键类型为
（3）A、C两元素原子可形成一种10电子粒子X-．Y与X-具有相同的原子种类及数目，但Y不带电，是决定醇类物质化学性质的官能团，请写出Y的电子式：
（4）将F的低价氧化物通入其氢化物的水溶液中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式为
（5）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质能与该无色溶液反应，写出该反应的离子方程式
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子甲、乙、丙．
（1）元素F在周期表中的位置是
（2）写出元素A、C形成分子C2A4的电子式：
．
（3）甲、乙、丙三物质沸点由高到低的顺序为（用分子式）：
（4）生活中的一种绿色氧化剂由A和D组成，一定条件下也可表现出还原性，试写出其和酸性KMnO4反应的离子方程式：
（5）某盐X（C2A6F2）的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．盐X显酸性原因（用离子方程式表示）
查看习题详情和答案>>
（1）元素F在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．（2）写出元素A、C形成分子C2A4的电子式：
（3）甲、乙、丙三物质沸点由高到低的顺序为（用分子式）：
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
．（4）生活中的一种绿色氧化剂由A和D组成，一定条件下也可表现出还原性，试写出其和酸性KMnO4反应的离子方程式：
2MnO4-+5H2O2+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
．（5）某盐X（C2A6F2）的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．盐X显酸性原因（用离子方程式表示）
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．已知氧化性Fe3+＞I2．向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b I-+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl-．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
a Fe2++b I-+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl-．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
| A、2，4，3，2，2，6 | B、0，2，1，0，1，2 | C、2，0，1，2，0，2 | D、2，8，5，2，4，10 |