摘要：14．(1)某同学用碳棒.铜棒和稀硫酸为原材料.实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)===CuSO4+H2↑.请在下边方框内画出能够实现这一反应的实验装置图. (2)某同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时.看到碳棒和铜棒上都有气泡产生.但铜棒却没有被腐蚀.请你分析其原因 ,此时的电池反应为 . [解析] (1)由于铜的活泼性弱于氢.故通常条件下反应Cu+H2SO4(稀)===CuSO4+H2↑不能发生.但若设计成电解池.Cu作阳极.碳棒作阴极.则可实现上述反应. (2)若将上述装置的电源接反.亦即碳棒为阳极.铜棒作阴极.则实际为电解水.两极均有气泡产生. [答案] (1) (2)将上述装置中的电源接反 铜棒:4H++4e-―→2H2↑ 碳棒:4OH-―→2H2O+O2↑+4e-
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某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H2SO4(稀)====CuSO4＋H2↑。
（1）请在方框内画出能够实现这一反应的实验装置图。
(2)某同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒都有气泡产生，但铜棒没有被腐蚀。请你分析其原因___________________，此时的电池反应为____________________。
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（1）请在方框内画出能够实现这一反应的实验装置图。
(2)某同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒都有气泡产生，但铜棒没有被腐蚀。请你分析其原因___________________，此时的电池反应为____________________。
（1）请在方框内画出能够实现这一反应的实验装置图。
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