摘要：12．实验室用铅蓄电池作电源电解AgNO3溶液.电池两极发生如下反应:正极:PbO2+4H++SO42-+2e-―→PbSO4+2H2O.负极:Pb+SO42-―→PbSO4+2e-.当电解析出2.16 g Ag单质时.电池内消耗H2SO4的物质的量是( ) A．0.01 mol B．0.02 mol C．0.03 mol D．0.04 mol [解析] 首先确定析出Ag与转移电子数的关系.其次抓住电解进行时.电池两极上转移的电子与电解池两极上得失的电子数是相等的.析出Ag:＝0.02 mol.由Ag++e-―→Ag得电解池中两极上转移的电子数为0.02 mol.蓄电池的总反应: Pb+Pb2e-O2+2H2SO42PbSO4+2H2O.每转移2 mol电子消耗2 mol H2SO4.现转移0.02 mol电子.消耗0.02 mol H2SO4. [答案] B

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